【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A. 生成40.0LN2（標況） B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 共轉(zhuǎn)移電子1.25mol D. 共生成0.625mol氧化物

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)方程式10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑可知NaN3中N元素化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中N元素化合價由+5價降低到0價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣。根據(jù)電子得失守恒可知有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則15/16n（N2）-1/16n（N2）＝1.75mol，解得n（N2）＝2mol，則A、根據(jù)以上分析可知生成的氮氣在標準狀況下的體積＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知NaN3發(fā)生氧化反應，KNO3發(fā)生還原反應，硝酸鉀被還原，B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知參加反應KNO3的物質(zhì)的量＝2mol×2/16＝0.25mol，其中N元素化合價由+5價降低為0價，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×5＝1.25mol，C正確；D、根據(jù)以上分析并結(jié)合方程式可知K2O、Na2O總物質(zhì)的量＝2mol×（1+5）/16＝0.75mol，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵所需的能量稱為鍵能。 已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵能分別為 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學方程式正確的是( )

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/mol

B. H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C. 2H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D. 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H =-485KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙和丙三種化合物，關于它們的信息如下表。

甲

焰色呈黃色，能與H2O劇烈反應產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，反應后的溶液遇酚酞變紅。

乙

是與小蘇打同類的鹽，焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃），溶于H2O后溶液呈強酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。

丙

屬于高熔點物質(zhì)，常溫和高溫下都穩(wěn)定，能夠溶解在化合物甲與H2O反應后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；將化合物丙在熔融狀態(tài)下電解，可以制得地殼中含量最多的金屬。

（1）甲的化學式為___________，它與H2O反應的氧化劑是___________，若生成的氣體在標況下的體積為2.24L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（2）乙的化學式為___________，生成沉淀M的離子方程式為__________________。

（3）丙屬于_____________。

A．兩性氧化物 B．酸式鹽 C．非電解質(zhì) D．兩性氫氧化物

丙溶于化合物甲與H2O反應后的溶液的離子反應方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素。Y、W同周期，Z、W同主族：X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍：Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)。下列敘述正確的是

A. 原子半徑大小順序X>Z>W>Y B. 氫化物的沸點高低順序：Z>W

C. 元素非金屬性強弱順序：W>Z>Y D. 化合物XW與XW2中化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：甲<乙<丙

B. 最外層電子數(shù)：丙>丁

C. 若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素

D. 若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是寶貴的自然資源。從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

(1)從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________。

(2)要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是____________。

(3)電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A．Ar B．CO2 C．空氣 D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（　　）

A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－

B. 由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一

C. 在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為下面算式中的（ ）

①m+6 ②m+4 ③m ④m2 ⑤m+8 ⑥m+14

A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ①②⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NA

C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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