【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示:
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能,采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在,在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________________________。
(3)用Z的最高價(jià)含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后,a極消耗0.05 mol Pb,則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。
【答案】 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O O2、SO2、CO2 5O2+3FeS3SO2+Fe3O4 Pb-2e-+SO=== PbSO4 5.1
【解析】分析:X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,圖表中數(shù)據(jù)分析,原子半徑大小可知X、Y、Z為同周期元素,且為第三周期元素,結(jié)合化合價(jià)判斷分別為:Mg、Al、S,M、Q為第二周期元素,結(jié)合化合價(jià)判斷分別為:N、C,R為H元素,結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)和問(wèn)題分析解答。
詳解:根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、Q、R分別為:Mg、Al、S、N、C、H,則
(1)元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸,具有強(qiáng)氧化性,能與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(2)①該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余,所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2;
②若鋼樣中S以FeS形式存在,在裝置A中反應(yīng)生成SO2和穩(wěn)定的黑色氧化物,應(yīng)該是四氧化三鐵,Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),-2價(jià)的S被氧化為+4價(jià),結(jié)合電子得失守恒可知反應(yīng)方程式為5O2+3FeS3SO2+Fe3O4;
(3)a電極是鉛,b電極表面涂有二氧化鉛,則a電極是負(fù)極,電解質(zhì)溶液是硫酸,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4?偡磻(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,若電池工作一段時(shí)間后,a極消耗0.05 mol Pb,則消耗0.1mol硫酸。反應(yīng)前硫酸的物質(zhì)的量是,所以硫酸溶液的濃度變?yōu)椋?/span>5.2mol-0.1mol)÷1L=5.1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探索生命現(xiàn)象中的有關(guān)微觀變化,科學(xué)家常以 C標(biāo)記的化合物為示蹤劑,下列關(guān)于 C的說(shuō)法中正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)是6
B.質(zhì)子數(shù)是6
C.電子數(shù)是14
D.中子數(shù)是14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH從大到小排列順序?yàn)?/span>_________________(填序號(hào))。
(2)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。
則當(dāng)v(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:________,水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。
(3)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(4)利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔
和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:
①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e- 時(shí),兩極的質(zhì)量差為______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
D. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B. 中性溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C. c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
D. 1mo/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列各組物質(zhì):①C和C;②石墨和足球烯C60;③漂白粉和漂白液的主要成分;④正丁烷和異庚烷;⑤乙烯和聚乙烯;⑥和;⑦丙烷和環(huán)丙烷;⑧CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3。請(qǐng)用序號(hào)填空:
(1)__________組兩者互為同位素。
(2)__________組兩者互為同素異形體。
(3)__________組兩者屬于同系物。
(4)__________組兩者互為同分異構(gòu)體。
(5)__________組兩者是同一物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色 | 說(shuō)明該食鹽不是加碘鹽 |
B | 銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機(jī)物,水浴微熱,有銀鏡出現(xiàn) | 可確定該有機(jī)物一定是甲酸甲酯 |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3-=I2+I- |
D | 濃硫酸與乙醇170℃共熱,制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去 | 制得的氣體產(chǎn)物為乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍.一定條件下,A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán).且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰.
(1)A的分子式是 .
(2)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是(填序號(hào)) .
A.C5H12O3
B.C4H10
C.C6H10O4
D.C5H10O
(3)①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 . ②A不能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào)) .
A.取代反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.酯化反應(yīng) D.還原反應(yīng)
(4)A還有另一類(lèi)酯類(lèi)同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物,其中一種的分子中有2個(gè)甲基,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣O﹣CH3
C.僅由其核磁共振氫譜圖無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.由核磁共振氫譜圖可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
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