Question

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度不變

②混合氣體的壓強(qiáng)不變

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1

⑤單位時間內(nèi)生成n mol C，同時生成n mol D

⑥單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ②⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】當(dāng)物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。①，該反應(yīng)氣體總質(zhì)量m為變量，恒容容器體積V為定量，則平衡前密度ρ為變量，當(dāng)ρ不再改變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；②pV=nRT，恒溫恒容時，p與n成正比，該反應(yīng)兩邊氣體計量數(shù)相等，氣體總物質(zhì)的量n為定量，則壓強(qiáng)也為定量，故壓強(qiáng)不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③平衡前，C的物質(zhì)的量濃度為變量，當(dāng)C的物質(zhì)的量濃度不變時，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；④當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比可能為2:1:1，也可能不是，故④錯誤；⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD，都體現(xiàn)正方向，未說明正與逆的關(guān)系，故⑤錯誤；⑥單位時間內(nèi)生成nmolD等效于消耗2nmolA，的同時生成2nmolA，正逆反應(yīng)相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確。故選C。