下列實驗數(shù)據(jù)記錄和實驗方法正確的是（　　）
分析：A、根據(jù)配制配制溶液不能在量筒中進行判斷；
B、根據(jù)滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL分析；
C、根據(jù)氯水具有漂白性，所以不能用pH試紙來測定pH判斷；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積不是22.4 L?mol-1．
解答：解析：A、配制1.00 mol?L-1的NaOH溶液不能在量筒中進行，應(yīng)該選用100mL容量瓶配制，故A錯誤；
B、滴定管的精確度達(dá)到0.01 mL，消耗的氫氧化鈉溶液的體積可以為22.32mL，故B正確；
C、由于氯水具有漂白性，所以不能用pH試紙來測定pH，故C錯誤；
D、在常溫下氣體的摩爾體積不是22.4 L?mol-1，所以500 mL NO2氣體的物質(zhì)的量不是
0.5
22.4
mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了計量儀器及其使用方法，題目難度不大，實驗數(shù)據(jù)和實驗方法是中學(xué)化學(xué)的重點內(nèi)容，對這兩個方面都有較高的要求；本題易錯選D，22.4 L?mol-1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才適用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
（答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實 驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
請完成此實驗設(shè)計，其中：V2
=
=
V5=
30
30
，V6=
10
10
，V8=
19.5
19.5
；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
組別 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
甲 c 0.2 pH=7
乙 0.2 0.1 pH＞7
丙 0.1 0.1 pH=9
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
否
否
（選填“是”或“否”）．
（5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是
弱
弱
酸（選填“強”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是        、        。

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

計算完成上表�！鱄=         

（3）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：

研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為        mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；

（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

            實 驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4  / mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

 飽和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

       請完成此實驗設(shè)計，其中：V2        V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）

Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別

c（HA）/mo1·L-1

c（NaOH）/mo1·L-1

混合液pH

甲

c

0.2

pH = 7

乙

0.2

0.1

pH＞7

丙

0.1

0.1

pH = 9

請回答下列問題：

   （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。

   （5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。

   （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分） 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是        、        。

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

計算完成上表。△H=         

（3）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為        mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省三明市高二上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                             ；

（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                 （答兩種）；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

            實 驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4  / mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

 飽和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

        請完成此實驗設(shè)計，其中：V2        V5 ＝            ， V6＝           ，V8＝            ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）

Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別

c（HA）/mo1·L-1

c（NaOH）/mo1·L-1

混合液pH

甲

c

0.2

pH = 7

乙

0.2

0.1

pH＞7

丙

0.1

0.1

pH = 9

請回答下列問題：

   （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？      （選填“是”或“否”）。

   （5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                    。

   （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =           mo1·L-1。

 

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