【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由
(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
(3)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請(qǐng)分析其原因: .
【答案】
(1)A;水的電離時(shí)吸熱過程,加熱促進(jìn)電離,溫度低,水的離子積小
(2)10:1
(3)pH1+pH2=14,或a+b=14
(4)曲線B對(duì)應(yīng)95℃,此時(shí)水的離子積為10﹣12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH=5
【解析】解:(1)曲線A條件下Kw=c(H+)×c(OH﹣)=10﹣7×10﹣7=10﹣14,曲線B條件下c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6 mol/L,Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣12 ;水的電離時(shí)吸熱過程,加熱促進(jìn)電離,所以A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線,
故答案為:A;水的電離時(shí)吸熱過程,加熱促進(jìn)電離,溫度低,水的離子積小;(2)25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸堿恰好中和,即n(OH﹣)=n(H+),則V(NaOH)10﹣5 molL﹣1=V(H2SO4)10﹣4 molL﹣1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1,故答案為:10:1;(3)要注意的是95°C時(shí),水的離子積為10﹣12,即酸、堿濃度相等時(shí)pH(酸)+pH(堿)=12.現(xiàn)強(qiáng)堿的OH﹣濃度是強(qiáng)酸H+濃度的100倍,所以pH(酸)+pH(堿)=14,即pH1+pH2=14,或a+b=14,故答案為:pH1+pH2=14,或a+b=14;(4)在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,因pH(酸)+pH(堿)=12,可得酸堿兩溶液中c(H+)=c(OH﹣),如是強(qiáng)酸堿,兩溶液等體積混合后溶液呈中性;現(xiàn)混合溶液的pH=5,即等體積混合后溶液顯酸性,說明H+與OH﹣完全反應(yīng)后又有新的H+產(chǎn)生,酸過量,所以酸HA是弱酸,
故答案為:曲線B對(duì)應(yīng)95℃,此時(shí)水的離子積為10﹣12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH=5.
(1)橫軸是氫離子濃度,縱軸是氫氧根離子濃度,水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH﹣)計(jì)算出A曲線的Kw值結(jié)合水的電離時(shí)吸熱比較判斷25℃時(shí)水的電離平衡曲線;(2)根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度,再列式計(jì)算出氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積;(3)酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì),溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系;(4)根據(jù)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下pH=5,說明溶液顯示酸性,反應(yīng)后氫離子過量分析.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖然很少,卻是維持生命活動(dòng)不可缺少的,下面哪一實(shí)例證明了
A. Mg是葉綠素的組成成分
B. 油菜缺少B時(shí)只開花不結(jié)果
C. 動(dòng)物血液Ca鹽含量太低,會(huì)抽搐
D. 缺P會(huì)影響核酸的合成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語使用正確的是( )
A. 葡萄糖(C6H12O6)、淀粉[(C6H10O5)n]的最簡(jiǎn)式都是CH2O
B. 乙醇的分子式:C2H5OH
C. 乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COH
D. 丙烯分子的球棍模型是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵
C.非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)或共價(jià)化合物中
D.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲苯和液溴光照取代產(chǎn)物為
B. 乙苯和氯氣光照生成產(chǎn)物有11種
C. 分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共(不含立體異構(gòu))7種
D. 2-氯-2-丁烯不存在順反異構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鎂一次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-的過程(將“Cr2O72-”還原為“Cr3+”),裝置如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 金屬鐵電極的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
B. 裝置中電子的流動(dòng)路線是: C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極
C. 裝置工作過程中消耗14.4gMg,理論上可消除Cr2O72-0.1mol
D. 將Cr2O72-處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在20ml 0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中,不正確的是( 。
A.在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
B.在B點(diǎn):c(Na+)﹦c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)﹦c(H+)
C.在C點(diǎn):c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.在C點(diǎn):c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
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