【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g) COCl2(g),其中容器中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.容器中前5 min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

C.容器中,a0.55 mol

D.若容器為恒壓,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】AC

【解析】

A. 若容器I、III的溫度都是500℃,則兩者是完全全等的等效平衡,容器III的溫度為600℃,升高溫度COCl2濃度降低,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確;

B. I中平衡時(shí)得到△n(COCl2)=0.8mol,根據(jù)方程式知,參加反應(yīng)的△n(CO)=n(COCl2)=0.8mol,則5min內(nèi)υ(CO)==0.32molL1min1,故B錯(cuò)誤;

C. I中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),n(CO)=n(Cl2)=1.0mol0.8mol=0.2mol,則平衡時(shí)c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/Lc(COCl2)= =1.6mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=,溫度相同,化學(xué)平衡常數(shù)相同,所以II中化學(xué)平衡常數(shù)K=10,

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),

初始(mol1.0a0

變化(mol0.50.50.5

平衡(mol0.5(a0.5) 0.5

平衡時(shí)c(CO)=c(COCl2)==1mol/L,c(Cl2)= mol/L=2(a0.5)mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K==10,解得a=0.55,故C正確;

D.恒容容器 I中加入1.0molCO、1.0molCl2時(shí),CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,若容器I為恒壓,相對(duì)于恒容容器,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯(cuò)誤;

答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.青銅器發(fā)生吸氧腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e+2H2O=4OH

C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗的O2體積為4.48L

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A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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Ⅰ.已知:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=70.8 kJ·mol1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=90.5 kJ·mol1

寫(xiě)出由CH4O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_____________________

Ⅱ.對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),回答下列問(wèn)題:

(1)1CO(g)CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線,從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2) 在容積為2L的剛性容器中充入5mol CO10mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。

①計(jì)算B點(diǎn)平衡常數(shù)KB______;達(dá)到平衡時(shí),若再充入2mol CO、4mol H22mol CH3OH,反應(yīng)向__________進(jìn)行(正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向”)。

②比較KA、KB的大小________

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母序號(hào))。

AH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

BH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2

CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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1B、D元素分別為__________________;

2D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族;

3)化合物B2A的電子式____________________;

4E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是________________________。

5DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

6C的氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________________

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C. XY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L1

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