下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
DAl（OH）3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．小蘇打能夠治療胃酸過(guò)多；
B．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅色后褪色，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其溶液呈堿性；
C．高壓鈉燈制備是利用鈉的焰色為黃色；
D．明礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒．
解答： 解：A．小蘇打能夠治療胃酸過(guò)多，不能夠治療胃潰瘍，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，過(guò)氧化鈉具有漂白性，紅色溶液最終褪色，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉的還原性很強(qiáng)，鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，黃色光的穿透性較強(qiáng)，所以可用鈉制作高壓鈉燈，但二者沒(méi)有聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；
D．明礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，熟悉碳酸鈉、過(guò)氧化鈉、鈉、明礬的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
 
．
（2）若改變某一條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v（正）
 
（選填序號(hào)，下同）．
a．不變      b．減小   c．增大       d．均有可能
（3）下列各項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
a．n（N2）和n（H2）之比保持不變     b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定不變
c．n（NH3）和n（N2）之比保持不變   d．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變
（4）第5min，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的濃度不可能為
 
mol?L-1．
a． 0.40     b．0.12   c．0.10      d．0.08
（5）在第5min將容器壓縮一半體積，若在第8min達(dá)到新的平衡（NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5～9分鐘內(nèi)NH3濃度的近似變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B的分子中共有4個(gè)原子，不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①B的電子式為
 
，D的化學(xué)式是
 
．
②A、B、E中均含有的一種元素為
 
 （填元素名稱(chēng)）．
③液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室我國(guó)科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似．已知N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測(cè)1個(gè)N60分子的結(jié)構(gòu)中含有
 
個(gè)N-N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，用等體積的NO和O2混合，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：
溫度（℃）230300600670
轉(zhuǎn)化率（%）9580195
據(jù)此可判斷：
（1）NO與O2的反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由是
 
．
（2）NO與O2的反應(yīng)是
 
可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是（　　）
A、Cl2
廢鐵
高溫
FeCl3
水
FeCl3溶液
B、Cl2
H2
點(diǎn)燃
HCl
水
鹽酸
廢鐵
FeCl2溶液
Cl2
FeCl3溶液
C、Cl2
H2
光照
HCl
水
鹽酸
廢鐵
FeCl2溶液
Cl2
FeCl3溶液
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制100mL 1.0mol?L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
④將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液加80mL水．
A、②④B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C、NO和O2的消耗速率之比為2：1
D、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成n mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說(shuō)法正確的是（　�。�
A、少量BaCl2固體，v（H2）減小
B、VmLNa2SO4溶液，v（H2）不變
C、VmL濃鹽酸，v（H2）增大
D、VmL稀硝酸，v（H2）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟HCl反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al⑤NaHSO4．
A、①②③⑤B、①②③
C、①③⑤D、全部

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