【題目】利用金屬的活潑性不同,冶煉鎂、鐵、汞分別應采用的方法是

A. 熱還原法、熱分解法、電解法

B. 電解法、熱還原法、熱分解法

C. 熱分解法、熱還原法、電解法

D. 電解法、熱分解法、熱還原法

【答案】B

【解析】根據(jù)金屬活動性順序表,金屬的冶煉方法可以分為:K、Ca、Na、Mg、Al的冶煉用電解法(電解熔融的化合物);Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉用熱還原法;Ag、Hg的冶煉用熱分解法,從而可知,冶煉鎂用的是電解熔融的氯化鎂的方法,冶煉鐵用的是熱還原法,冶煉汞用的是熱分解法,故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì).當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用.
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的結構式為
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應為置換反應),F(xiàn)e2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵,鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于
(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O,Na2O的電子式為
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的位置如表所示.下列說法不正確的是(

A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B.乙、丙、辛都是非金屬元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如圖所示:

難溶金屬氫氧化物的S-pH圖

(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是___________________________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液的pH________。

A.<1 B.4左右 C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是________________________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,寫出反應的離子方程式:_________________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.10-18

2.10-13

1.10-35

3.10-28

6.10-33

1.10-24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項)。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3藍紫色)、Cr(OH)綠色)、Cr2O72橙紅色)、CrO42黃色等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體;卮鹣铝袉栴}:

(1)Cr3Al3的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________;

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應_____________________;

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為___________;

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的ΔH________0(大于”“小于等于”)。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42生成磚紅色沉淀,指示滴定終點的到達。當溶液中Cl恰好沉淀完全(Cl濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag)________mol·L1,此時溶液中c(CrO)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3,該反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸共有的元素是( )

A. C、H、O、N、P B. C、HO、N

C. C、H、O D. O、H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c(CH3COOH)/c(H)值減小

C.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大

D.再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液pH7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來,這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是( )

A. 不溶于水,但必須與溴發(fā)生反應B. 不溶于水,但比水更容易溶解溴

C. 不溶于水,且密度必須比水大D. 不溶于水,且密度必須比水小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,下列離子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B. K+、Fe3+Cl-、OH-

C. K+Na+、CO32-、SO42-D. Na+K+、NO3-、SO42-

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