Question

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫（H₂O₂）．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫出過氧化氫（H₂O₂）的結(jié)構(gòu)式

 

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（2）液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

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（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）過氧化氫分子式H₂O₂，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，依據(jù)結(jié)構(gòu)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式，得到反應(yīng)的焓變；
（3）肼燃燒生成氮?dú)夂退��?/div>

解答： 解：（1）過氧化氫分子式H₂O₂，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)為：；
故答案為：；
（2）0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量，32g肼燃燒放熱641.625kJ；肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；
①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol，
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律，①-②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.75kJ/mol
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.75kJ/mol；  
（3）肼燃燒生成氮?dú)夂退�，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成的物質(zhì)無污染；
故答案為：生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的計(jì)算應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算，熱化學(xué)方程式書寫方法，題目難度中等．