Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多。根據上述條件回答：

（1）C在周期表中的位置 ，其最高價為 。A的原子結構示意圖為 ；

（2）A、D、F形成化合物，其電子式為 ，該物質含有的化學鍵類型為 ；

（3）實驗室制取C2的離子方程式為 ；

（4）用電子式表示BC2的形成過程 ；

（5） 含E元素的化合物在自然界種類最多的原因是 ；

（6） 元素D、E分別和F構成10e-分子名稱是 、 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅦA族，+7，；

（2），離子鍵、（非極性）共價鍵；

（3）MnO2+ 4H++ 2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O；

（4）；

（5）①.碳原子之間結合的多樣性（碳鏈，碳環(huán)）；②.碳原子成鍵方式的多樣性（碳碳單鍵，雙鍵，叁鍵；③.同分異構體 的存在；

（6）水，甲烷。

【解析】試題分析：F2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰，即F2為H2，C2為Cl2，D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為：O，含E的化合物的是自然界種類最多的，則E：C，A的元素的焰色反應為黃色，則A為Na，B為Mg，（1）C在周期表中位置為：第三周期VIIA族，主族元素最高價=所在族序數(shù)（O、F除外），最高價為+7價，Na的原子結構示意圖為；（2）Na、H、O三者構成是NaOH，屬于離子化合物，其電子式為：，含有化學鍵為離子鍵和極性共價鍵；（3）實驗室制備氯氣，用MnO2和濃鹽酸反應制備，其離子反應方程式為：MnO2+ 4H++ 2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O；（4）氯化鎂是離子化合物，其過程為：；（5）①.碳原子之間結合的多樣性（碳鏈，碳環(huán)）；②.碳原子成鍵方式的多樣性（碳碳單鍵，雙鍵，叁鍵；③.同分異構體 的存在；（6）水，甲烷。