3．下列說法正確的是（　　）
A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的利用，兩者可以綜合進行
C．工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

分析 A．pH小于5.6的降水屬于酸雨；
B．海洋約占地球表面積的71%，是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫；
C．鈉離子在水溶液中不放電；
D．含磷合成洗滌劑中磷元素是植物的營養(yǎng)元素．

解答 解：A．pH小于5.6的降水屬于酸雨，正常雨水的pH值為5.6，故A錯誤；
B．海洋約占地球表面積的71%，是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海水水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景，故B正確；
C．鈉離子在水溶液中不放電，故應電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，故C錯誤；
D．含磷合成洗滌劑中磷元素是植物的營養(yǎng)元素，會造成浮游植物的瘋長導致水體缺氧，動植物植物大量死亡，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，．
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
pH5.23.29.710.46.78.0
沉淀物CuSZnSMnSFeS
Ksp8.5×10-451.2×10-231.4×10-153.7×10-14
回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
（2）濾渣B的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+，Zn2+雜質，可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS小．
（4）堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，該電池的正極反應式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．比較是化學學習中的一種重要方法．下列各組比較中不正確的是（　�。�
A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸互滴時兩種操作現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設計和結論相符的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
B．向稀硝酸中加入鐵粉完全反應，所得溶液一定只含一種溶質
C．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應，生成的H2體積為6.72L
B．常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NA
C．鉛蓄電池中，當正極增加9.6g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.3NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．按要求回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵等（填   一種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解反應生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．混凝劑難以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水的軟化指的是除去或減少水中的Ca2+、Mg2+等的過程．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖21是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C．以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
B．pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．CH4燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．當0＜V＜44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．

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