參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中不正確的是
A．正反應(yīng)吸熱
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
D

試題分析：整個(gè)反應(yīng)的ΔH=ΔH2－ΔH1，ΔH>0，為吸熱反應(yīng)。A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)加入催化劑會(huì)影響活化能，但不影響反應(yīng)熱，所以反應(yīng)熱不變。B選項(xiàng)正確。乙圖可以正確描述加入催化劑的影響，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中，加入催化劑會(huì)同時(shí)改變正逆反應(yīng)，既增大正反應(yīng)速率，又增大逆反應(yīng)速率。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合了很多化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)，需清楚地了解催化劑的作用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．依據(jù)焓判據(jù)即可判定（NH4）2CO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1    ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2       ②           
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3       ③     
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計(jì)算可得中和熱△H=                               ，
H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                            。
（3）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測量結(jié)果偏高的原因可能是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是
A．鈉放在水中,四處游動(dòng)B．生灰石與水反應(yīng)
C．高溫煅燒石灰石D．在稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。
（2）用       取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴           作指示劑。
3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的             （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為         ml。

4）滴定。當(dāng)                              時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的計(jì)算的不合理之處：                                            。
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的           （填寫序號(hào)）。a．pH            b．沸點(diǎn)         c．電離常數(shù)         d．溶解度
（7）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是        （填寫序號(hào)）。
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管   
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 
d. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱
B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是(　　)
A．1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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同步練習(xí)冊答案