【題目】(1)S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+,其中只有氧化性的是 ,只有

還原性的是 ,既有氧化性又有還原性的是

(2)氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中,氧化產(chǎn)物是 ,該反應(yīng)的

離子方程式為: 。

(3)已知 F是氧化性最強(qiáng)的元素,在與其他元素化合時(shí)只表現(xiàn)出負(fù)價(jià),在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF反應(yīng)中,若有27克H2O參加反應(yīng),則被水還原的BrF3的分子數(shù)為 。

【答案】(1)Fe3+、Mg2+、H;S2-、I;Fe2+、S

(2)K2SO3;3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O(3)0.4NA

【解析】

試題分析:元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性,其中只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性,只有還原性的是S2-、I;元素處于中間價(jià)時(shí)既有氧化性又有還原性,既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S;(2)氧化還原反應(yīng)3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中,元素化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物是K2SO3,該反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。(1)根據(jù)方程式3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF,當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí),O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),2mol水被氧化,失去4mol電子,Br元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià),則由H2O還原的BrF3mol,若有27克H2O參加反應(yīng),則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為x,則x=0.4mol,分子數(shù)為0.4NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g,能增大正反應(yīng)速率的措施是

A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3 D.降低體系溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下:

已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓

(1)浸取時(shí),若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

(2)若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為 。

(3)調(diào)節(jié)溶液的pH后,除生成Cu外,還能產(chǎn)生一種金屬離子,此金屬離子是 。(填離子符號(hào))

(4)過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ,為保持流程持續(xù)循環(huán),每生成1molCu,理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為 。

Ⅱ.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下:

(1) 寫出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式 。

(2) 濾渣2的主要成分有MnO2和_____________,寫出生成MnO2的離子方程式____________________

(3)“合成”時(shí)需通蒸汽至80 ℃,邊加熱邊攪拌,溫度控制在80 ℃的原因是________________________(只需寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定法是分析化學(xué)中常用實(shí)驗(yàn)方法,請(qǐng)根據(jù)滴定法的有關(guān)知識(shí)回答下列問題:

、某學(xué)生用0.1 mol·L-1 的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 處;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.

就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

1正確操作步驟的順序是用序號(hào)字母填寫_________AF。

2上述B步驟操作的目的是______________。

3在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖2中的__________填序號(hào),若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處,則管內(nèi)液體的體積填序號(hào)__________①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL。

4判斷以下操作,對(duì)測定結(jié)果鹽酸濃度的影響填“偏高”、“偏低”或““無影響”

①上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_________。

②若稱取一定量的KOH固體含少量NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將____________。

、氧化還原滴定法實(shí)際生產(chǎn)中運(yùn)用較為廣泛的方法。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-,再經(jīng)烘干、焙燒除去水分,最后得到粉體TiO2。

可用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在一定條件下,將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+!咀ⅲ篘H4FeSO42是一種復(fù)鹽,含有兩種陽離子】。請(qǐng)回答下列問題:

1TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________。

2配制NH4FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需用到圖中的______________填序號(hào)

檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是________________________。

3滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)_______________________。

4滴定分析時(shí),稱取TiO2摩爾質(zhì)量為M g·mol-1粉體試樣wg,消耗v ml c mol·L-1 NH4FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液。則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究:

【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

(1)通過鈉在CO2氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為燃燒的條件是: 。

(2)燃燒的本質(zhì)是 。

(3)2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火的著火面積比倫敦市的面積還要大?刂粕只馂(zāi)是世界性難題。根據(jù)燃燒的條件,請(qǐng)你解釋為什么設(shè)置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災(zāi)的蔓延 _。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O

假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3

假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案·驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究:

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

方案1

取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質(zhì)為Na2O

方案2

取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

【思考與交流】

(4)甲同學(xué)認(rèn)為由方案1得出結(jié)論不嚴(yán)密,請(qǐng)解釋原因

(5)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確,白色物質(zhì)為 。

(6)通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中, 成立。你的理由是 。

(7)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為

(8)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn),并簡述理由 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑

B. 棉、麻完全燃燒可以生成CO2H2O

C. 脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____________

(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_______________,原因是____________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是_____________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。

③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為______________ (只列出算式,忽略水自身電離的影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2g)+3H2g2NH3g),能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等 B. cNH3)保持不變

C. 各物質(zhì)濃度相等 D. cNH3∶cN2∶cH2=2∶1∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡體系的總質(zhì)量m()與總物質(zhì)的量n()之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A溫度:T1<T2 B平衡常數(shù):K(a)K(b)<K(c)

C反應(yīng)速率:vb>va D當(dāng)=30g·mol-1時(shí),n(HF):n[(HF)2]2:1

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同步練習(xí)冊答案