現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素與A元素可組成一種化合物E,為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì);C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,C形成正二價陽離子;D元素原子的M層上有7個電子。
(1)寫出B、C兩種元素的元素名稱:B ,C ,指出D在周期表中的位置 。
(2)D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為 (用化學(xué)式表示)。
(3)寫出淡黃色固體E的電子式 ,其中含有的化學(xué)鍵為 。
(4)鉀元素與B元素位于同一主族,鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似),寫出KA2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑,為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同(同溫同壓),則它
們的物質(zhì)的量之比為 。
(1)B:鈉; C:鎂; 第三周期第ⅦA族; (2)HF > HCl > H2S ;
(3)Na2O2的電子式; 離子鍵、非極性鍵(或共價鍵);
(4)4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2; 1:2
解析試題分析:A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,則A是8號元素O;B元素與A元素可組成一種化合物E,為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),則B為Na元素;C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,C形成正二價陽離子;則C為Mg元素;D元素原子的M層上有7個電子。則D為Cl元素。(1)B、C兩種元素的元素名稱分別是B:鈉;C:鎂。Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族。(2)Cl、S是同一周期的元素,元素的非金屬性Cl>S。元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以氣態(tài)氫化物HC>H2S;F、Cl是同一主族的元素。從上到下,元素的原子半徑逐漸增大,元素的非金屬性逐漸減弱。所以氫化物的穩(wěn)定性HF >HCl。所以這些元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為HF > HCl > H2S。(3)淡黃色固體Na2O2的電子式為:。Na2O2是離子化合物。在Na與O之間以離子鍵結(jié)合,在O、O之間以非極性共價鍵結(jié)合。所以Na2O2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、非極性鍵。(4)KO2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2;K2O2與CO2反應(yīng)的方程式為:2K2O2 + 2CO2 =2K2CO3 + O2。若使吸收的CO2與生成的O2體積相同,則n(K2O2):n(KO2)=1:2.
考點(diǎn):考查元素的推斷、元素的金屬性、非金屬性的比較、物質(zhì)的電子式、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式的書寫及混合物中組成成分含量的計(jì)算的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ;
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是 ;
③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。
Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。
(2)下列說法正確的是 (填字母序號)。
A.第一電離能大小:S>P>Si |
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F |
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低 |
D.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下:
(Ⅰ)原子半徑:A < C < B < E < D
(Ⅱ)原子的最外層電子數(shù):A = D, C = E, A+B = C。
(Ⅲ)原子的核外電子層數(shù):B = C = 2A
(Ⅳ)B元素的主要化合價:最高正價+最低負(fù)價 = 2
(Ⅴ)F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。
請回答:(1)甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì),寫出其電子式 ;
(2)寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物,相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。
(4)上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為 。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在,請寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象 ;
(5)將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后,該溶液中c(SO42-)為: (已知:忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
I.用元素符號回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問題:(填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)
(1)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ;其電子式為:
(2)最高價氧化物的水化物呈兩性的是 ;
(3)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 ,其電子式為 .
II.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識回答下列問題。
下列說法錯誤的是 。
A.將Cl2通入紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色 |
B.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 |
C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液,需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體 |
D.常溫下,可以用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)濃硝酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是 ;寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途: 。
(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U,M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用離子方程式表示)
(4)若將V金屬投入到鹽酸中,生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:
(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、Z2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式 ;放電時溶液中H+移向 (填“正”或“負(fù)”)極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子; B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為 ,B為 ,C為 ,D的最高價氧化物的水化物是 。
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。
(3)A、B兩元素形成化合物屬 (“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是 、 、 、
(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成 種鹽,其化學(xué)式為 、 、 (可不填滿,也可補(bǔ)充)
(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答:
(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是 ,質(zhì)子數(shù)是 ,中子數(shù)是 。
(2)請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。
(3)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì):
A.非;顫,容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B.比較活潑,能與鈉等金屬反應(yīng)
C.不太活潑,與氮?dú)庑再|(zhì)相似
D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
你選擇 選項(xiàng),理由是 。
(4)研究發(fā)現(xiàn),鐳能衰變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/fd/0/14oav3.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故稱Rn為鐳射氣;釷能衰變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/7d/5/b1jcf.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故將Rn稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/64/1/7fdws.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故將Rn稱為錒射氣RnRnRn是 (填字母序號)。
A.同種元素 B.同位素
C.同種核素 D.同種原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Ⅰ.通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答:
(1)用化學(xué)符號表示四種微粒:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________。
Ⅱ.(1)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,它們的電子式分別是________、________、________;其中CH3+中四個原子是共平面的,三個鍵角相等,則鍵角應(yīng)是________。
(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N3-叫做疊氮離子,請寫出由三個原子構(gòu)成的含有與N3-的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式(3種)________、______、_______。
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