【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其原子序數(shù)之和為30,W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性,四種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法錯誤的是
A.X為硼元素或碳元素
B.Y不屬于第ⅣA族元素
C.W與Y、Z分別形成的常見化合物能反應(yīng)生成鹽
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z>Y
【答案】A
【解析】
根據(jù)W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物,W應(yīng)該為氫元素;Y、W形成的化合物溶于水顯堿性,Y為N,Y、W形成的常見化合物為NH3;Z、W形成的化合物溶于水顯酸性,Z可能為F、S、Cl,根據(jù)四種元素形成化合物的結(jié)構(gòu)式為可知,Z不可能為S;根據(jù)其原子序數(shù)之和為30,且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大判定Z不可能為F元素,故Z為Cl元素,則X為B元素。據(jù)此推斷:X為硼元素,選項(xiàng)A錯誤;Y為N,不屬于第ⅣA族元素,選項(xiàng)B正確;Y、Z分別與W形成的常見化合物為NH3和HCl,它們能反應(yīng)生成NH4Cl,屬于鹽,選項(xiàng)C正確;Z、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為HClO4、HNO3,酸性HClO4>HNO3,選項(xiàng)D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某濃差電池的原理示意如圖所示,可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時得電能
B.電子由Y極通過外電路移向X極
C.正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e—===H2↑
D.Y極每生成22.4LCl2,有2molLi+從b區(qū)移至a區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。某教師在指導(dǎo)學(xué)生做研究性學(xué)習(xí)時,擬利用廢鐵屑在實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備補(bǔ)血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。
(2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng),用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當(dāng)添加水以補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分,并控制溶液的pH,至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾,稱量殘留固體質(zhì)量。
①反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________
②反應(yīng)過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________
(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。
實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。
A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B.加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ
C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
(4)產(chǎn)品純度測定:稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。
有同學(xué)提出,測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度,請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數(shù)據(jù)(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中,滴加 NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與 MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A.改進(jìn)裝置后,有毒氣體被堿液吸收,實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保
B.濃硫酸在實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性
C.產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)生了CO2
D.該反應(yīng)比較劇烈、危險(xiǎn),實(shí)驗(yàn)各物質(zhì)的用量應(yīng)按要求規(guī)范操作
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)預(yù)測,到2040年我國煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性碳(AC)表面的遷移,對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用,其機(jī)理如圖所示,其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解
B. AC表面作用的溫度不同,H2S的去除率不同
C. H2S在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D. 圖中反應(yīng)過程中只有H—S鍵的斷裂,沒有H—S鍵的形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是________。
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。
(3)A的分子式是_______________________________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式______。
(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是______,導(dǎo)致引起的后果是______,裝置B的作用是____。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行____(填是或否),原因是______。
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000molL 1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL,再加適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后加鹽酸調(diào)溶液pH,立即用0.02000molL 1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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