Question

向10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有關滴定過程中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A、當V=0時，[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]
• B、當V=5時，[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]
• C、當V=10時，[Cl^-]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]
• D、當V=15時，[Na⁺]=[Cl^-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．當V=0時，沒有發(fā)生反應，為Na₂CO₃溶液，根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．當V=5時，發(fā)生反應為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液中含有氯離子，從電荷守恒的角度分析；
C．當V=10時，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，恰好生成碳酸氫鈉，從物料守恒的角度分析；
D．當V=15時，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，反應后溶液為NaHCO₃和NaCl的混合物．

解答： 解：A．當V=0時，Na₂CO₃溶液沒有發(fā)生反應，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]，故A正確；
B．當V=5時，發(fā)生反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液為Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl混合物，根據(jù)溶液的電荷守恒可知：[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]+[Cl^-]，故B錯誤；
C．當V=10時，恰好完全反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液為NaHCO₃和NaCl的混合物，根據(jù)物料守恒可得：[Na⁺]=[Cl^-]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]，故C正確；
D．當V=15時，n（Na₂CO₃）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，[Na⁺]＞[Cl^-]，正確的離子濃度關系為：[Na⁺]＞[Cl^-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)鹽酸的體積正確判斷反應的程度，為解答該題的關鍵，答題時注意溶液的電荷守恒、質(zhì)子守恒以及物料守恒的應用．