在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得8.8g某氣體的體積為1.12L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出1.12L該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算出該氣體的摩爾質(zhì)量即可．
解答： 解：n=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
M=
8.8g
0.05mol
=176g/mol，
故答案為：176g/mol．
點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了所學(xué)靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，題目難度不大，．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
B、金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C、液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D、凡能電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取
 
mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的H2SO4小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生漏液
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻溶液
G．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切
據(jù)此填寫：
（1）上述各步的空白處應(yīng)分別填寫：A
 
mL，G
 
．
（2）正確的操作順序中倒數(shù)第二步是（填寫字母）
 
．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的
 
（填寫序號）．
（4）進(jìn)行A步操作后，必須
 
后，才能進(jìn)行下一步操作．
（5）下列情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
 
．（填入編號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稀釋所用燒杯洗滌2～3次，洗滌液一并注入容量瓶
C．定容時(shí)，仰視讀刻度線
D．量取濃H2SO4時(shí)，仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將某血液2．OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的（NH4）2C2O4（草酸銨）晶體，反應(yīng)生成沉淀CaC2O4．將沉淀用稀H2SO4處理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結(jié)果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣的質(zhì)量為
 
克．
（2）已知反應(yīng)S2O
 
2-
8
+2e-═2SO
 
2-
4
，Mn2++4H2O→MnO
 
-
4
+8H++5e-，則氧化1molMn2需S2O
 
2-
8
的物質(zhì)的量為
 
．Mn2+與S2O
 
2-
8
在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．氧化產(chǎn)物是
 
．
（4）（NH4）2PtCl4晶體受熱完全分解，放出N2和HCl（氣），同時(shí)還生成金屬鉑和NH4Cl，在此分解產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是
 
，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）
 
．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？若能，請說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)
 
；若不能，請簡要說明理由
 
．
實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
（1）當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
實(shí)驗(yàn)三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．
（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是
 
；
（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次PH，得到數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間開始8h16h24h32h40h48h
PH5.04.84.54.34.24.04.0
簡答：
（1）該酸雨最有可能是“硝酸型”還是“硫酸型”
 

（2）放置時(shí)，雨水樣品PH變化的主要原因是
 

（3）PH變化的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如圖：
紅棕色Fe2O3
400℃～500℃
Fe3O4黑色
500℃～600℃
FeO
700℃～800℃
Fe黑色

如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B．
（1）求白色沉淀的質(zhì)量；（2）推斷黑色固體B的化學(xué)式．（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）一定條件下給水施加一個(gè)弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如圖．
  
采用“弱電場”的條件使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．請你展開想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例
 
．
（2）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是
 
．
②由水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時(shí)的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式
 
．
（3）寫出元素組成與水相同的物質(zhì)W的電子式
 
，寫出W與FeCl2在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）水溶液中存在H3O+離子，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式
 
 （標(biāo)出配位鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）高溫消毒滅菌的原理是利用
 
；
（2）一定條件下，可使兩分子氨基酸失去一分子水縮合為：“二肽”，今使甘氨酸和丙氨酸混合反應(yīng)，生成的“二肽”最多為
 
種．

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同步練習(xí)冊答案