【題目】下列物質中,不與溴水發(fā)生反應的是①乙苯②1,3丁二烯③苯乙烯④溴乙烷
A.只有①B.只有①、④
C.只有③、④D.只有①、③
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【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關,則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是( )
A.溫度T下,該反應的平衡常數(shù)
B.溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度不變
C.曲線b對應的條件改變可能是增大壓強
D.若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的ΔH>0
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【題目】25℃時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.25℃時,H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.圖中a=2.6
C.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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【題目】把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當條件下反應并生成p mol C2H6,若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2和H2O,需要氧氣的物質的量(單位:mol)為
A.3m+nB.
C.D.3m+-3p
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【題目】三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生產氯霉素、合霉素等,其在實驗室制備的反應原理為C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器a的名稱是____ ,采用該儀器的理由是____
(2)儀器b中冷凝水從___ (填“p”或“q”)口進。
(3)裝置A中MnO2用KClO3代替,反應在常溫下進行,試寫出反應的離子方程式:____。若撤去裝置B,對實驗的影響是_______ 。
(4)測定產品純度:
①稱取0. 40 g產品,配成待測溶液,加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標準溶液,再加適量堿液,充分反應:
②再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點,發(fā)生反應:I2+;
③重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。
滴定時所用指示劑是____,達到滴定終點的現(xiàn)象是 ___,測得產品的純度是____(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________,N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤對電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體,其中一種可溶于水,則此種化合物是___________(填“極性”或“非極性”)分子,由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構型是___________。(填“平面正方形”或“正四面體”)
(4)NH3中N原子的雜化方式是___________,硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3,其原因為___________。
(5)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示,該氧化物的化學式是___________。若該晶體結構為長方體,其參數(shù)如圖,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氧化物的密度為___________g/cm3。
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【題目】對于可逆反應:2SO2+O22SO3,△H<0下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是( )
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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