【題目】在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項,如H:1 C:12 Cl:35.5 S:32 Cu:64等。請問這些數(shù)值準確的說法應(yīng)該是
A. 某種核素的相對原子質(zhì)量
B. 某種核素的原子質(zhì)量
C. 某種元素的平均相對原子質(zhì)量
D. 某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值
【答案】D
【解析】試題分析:某種核素的相對原子質(zhì)量、原子質(zhì)量僅代表一種核素,不能代表某種元素的全部核素,在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”,是元素的相對原子質(zhì)量的近似值,按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值,不是平均相對原子質(zhì)量,答案選D。
原子質(zhì)量 | 原子的相對原子質(zhì)量 | 元素的相對原子質(zhì)量 | 質(zhì)量數(shù) | |
定義 | 指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量 | 一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的1/12的比值 | 該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和 | 一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和 |
實例 | 一個原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg | 的相對原子質(zhì)量約為16 | Mr=Mr1a%+Mr2b%+…(其中a%+b%+…=1) | 的質(zhì)量數(shù)為18 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油分流產(chǎn)品正丁烷可以按以下合成路線進行轉(zhuǎn)化(生成物中的無機物忽略)
提示:
問題:
(1)D中所含官能團的名稱:_____________
(2)下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是:______________
A.① B.② C.④ D.⑤
(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:________________
寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式:___________________
(4)高聚物X的結(jié)構(gòu)簡式:_________________
(5)A是直鏈結(jié)構(gòu),可以使Br2的CCl4溶液褪色,生成的產(chǎn)物最多有__________種
(6)與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有___________種
(7)反應(yīng)③的目的是_____________
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【題目】[2016海南]下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是
A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1
C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是
A.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可用作人體的營養(yǎng)物質(zhì)
B.補鈣劑中常含有維生素D,其作用是為了促進鈣的吸收
C.天然存在的動植物油脂,大多屬于單甘油酯
D.蛋白質(zhì)的鹽析屬于化學(xué)變化,可用于分離、提純蛋白質(zhì)
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17:40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可以形成離子化合物Y2X,Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,Z與X同周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對電子.試回答:
(1)寫出各元素名稱:X______、Y______、Z______.
(2)X離子的結(jié)構(gòu)簡式圖為_________,X與Y形成的離子化合物的化學(xué)式為______,Z與氫形成的化合物的化學(xué)式 ______.
(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為______________,A電極的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________,負極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極反應(yīng)式為________________,電池總反應(yīng)式為___________________。
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【題目】下列三個數(shù)據(jù):①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2=HCN+NaNO2;NaCN+HF=HCN+NaF ; NaNO2+HF=HNO2+NaF , 由此可判斷下列敘述中正確的是
A. HNO2的電離平衡常數(shù)是③ B. HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C. HCN的電離平衡常數(shù)是② D. HF的電離平衡常數(shù)是①
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