(10分)向溴水中加入足量乙醛溶液,可以觀察到溴水褪色。對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如
下三種猜想:①溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng);②溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)③溴水將乙醛氧化成乙酸。為探究哪一種猜想正確,一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性
方案二:測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-的物質(zhì)的量
(1)方案一是否可行?     ,理由                                       
(2)假設(shè)方案二中測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,若測得反應(yīng)后n(Br-)=
        mol,說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng);若測得反應(yīng)后n(Br-)=       mol,說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng);若測得反應(yīng)后n(Br-)=       mol,則說明溴水將乙醛氧化成乙酸。
(1)不可行;乙醛與溴水發(fā)生取代反應(yīng)或氧化反應(yīng)后溶液均呈酸性(2)a ;0 ; 2a
題目中,猜想有三種:溴水分別與乙醛發(fā)生取代、加成及氧化。方案一中,無論取代(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3COOH),均使反應(yīng)后溶液顯酸性,故不可行。方案二中,由于發(fā)生三種反應(yīng)后溶液中Br-的量存在差異,故方案二可行;且由于乙醛是足量的,溴水中的溴全部參與反應(yīng):取代反應(yīng)中生成n(Br-)="a" mol,加成反應(yīng)中n(Br-)="0" mol,氧反應(yīng)中n(Br-)="2a" mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)
MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是       。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是                。
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取   mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實(shí)驗(yàn)時,某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2=KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。                                    
                                      
(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                (填序號)。
               
       A                 B             C           D
(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為                                                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。
(1)該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。

①應(yīng)該選用的儀器及裝置有(填字母)       。
②生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為           。
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為              
②若實(shí)驗(yàn)時通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會出現(xiàn)白煙,該物質(zhì)的化學(xué)式為     。
(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。
①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學(xué)先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說明原因。
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測和合理處理。
(1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO2-離子的離子方程式是 
                   ▲                
(2)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一:將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時,溶液中c(PO43-)=         ▲       
(已知常溫時,KSP[Ca3(PO42]=2×10-33)
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石,反應(yīng)的方程式為Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10,若pH高于10.7,鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能是           ▲           。與方法一相比,方法二的優(yōu)點(diǎn)是                      ▲                        。
(3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛,為了減少其對環(huán)境的影響,可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解,其反應(yīng)的機(jī)理如下:

該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為              ▲           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分) 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液,溶液變成了紅色,可是過了一會兒紅色就消失了。
[猜想]
甲:可能是酚酞變質(zhì)造成的;
乙:可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故;
丙:可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
丁:可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。
[理論分析]
(1)甲同學(xué)剛提出自己的猜想,就遭到其余三位同學(xué)的否定,三位同學(xué)的理由是:      
                     
(2)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確,他的理由是                                
                                                             。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
(3)為證實(shí)丙同學(xué)的猜想,還需做如下實(shí)驗(yàn),請完成下表:
實(shí)驗(yàn)步驟
設(shè)計(jì)這一步驟的目的
1.將配制的氫氧化鈉溶液加熱                               
 
2.在加熱后的溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油                                
 
(4)通過以上實(shí)驗(yàn),四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:溶液先變成紅色,過了一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確,大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎?
實(shí)驗(yàn)方法
可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
方案一:分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。
物質(zhì)的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失
證明                               
方案二:向原紅色消失的溶液中加      
(填試劑名稱)
紅色重新出現(xiàn),則說明紅色消失與氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度大小有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(4分)(創(chuàng)新題)做一個家庭小實(shí)驗(yàn):
(1)將蠟燭點(diǎn)燃,并燃燒幾秒鐘,等火焰穩(wěn)定后,在其上方撒下小蘇打粉末,火焰會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?
(2)不慎將食鹽水灑在煤氣灶上,觀察火焰的顏色。
解釋上述兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無色氣體,C中無明顯現(xiàn)象。則A是________,B是________, C是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

請自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)?
可供選者選擇的試劑:0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH3COOH、0.1mol/L的NaOH、0.1mol/L的CH3COONa、CaCO3粉末、PH試紙、蒸餾水、酚酞試液、石蕊試液、玻璃儀器自行選擇.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說法中,正確的是(填字母序號)    。
A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。
B.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分時,向紅磚粉末中加入鹽酸,放置至充分沉淀后,取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2滴~3滴即可
C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水會造成測定結(jié)果偏低。
D.在進(jìn)行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少要進(jìn)行4次。
E.制備硫酸亞鐵晶體時,向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時,過濾,然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。
F.向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液的4—6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰,則有紅色沉淀出現(xiàn)。

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同步練習(xí)冊答案