(12分) 甲、乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了。
[猜想]
甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關。
[理論分析]
（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：      
                     ；
（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是                                
                                                             。
[實驗設計]
（3）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：
實驗步驟
設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱                               
 
2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油                                
 
（4）通過以上實驗，四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？
實驗方法
可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。
物質(zhì)的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失
證明                               
方案二：向原紅色消失的溶液中加      
(填試劑名稱)
紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度大小有關
⑴若酚酞變質(zhì)，剛開始溶液就不會變紅色了。
⑵氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉水溶液顯堿性，紅色不會消失。
⑶①除去溶液的氧氣    ②利用植物油隔絕空氣
⑷①紅色消失與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度大小有關   ②水
本題以實驗探究為題材，考查學生的分析問題和解決問題的能力；（1）酚酞遇堿變紅色，如果酚酞變質(zhì)，則開始加入時就不能變成紅色，故甲的說法不正確；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應后生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，會使酚酞試液變紅，故乙的說法也不正確；（3）丙同學先把氫氧化鈉加熱，是為了排凈溶液中溶解的氧氣，再加植物油是為了使試液與空氣隔絕，防止發(fā)生氧化反應；（4）在丁同學的猜想中，如果在不同濃度的氫氧化鈉溶液中，物質(zhì)的量濃度大的溶液里酚酞的紅色消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度大小有關；若向紅色消失的溶液中繼續(xù)加水，紅色重現(xiàn)，則證明其結(jié)論是正確的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。
（1）從反應開始至反應結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。
（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是             。
（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。
方法
需測定的數(shù)據(jù)
①
測定產(chǎn)生的H2的體積
②
                                                   
[實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg2+、Al3+。
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L－1NaOH溶液、1 mol·L－1HCl溶液、蒸餾水。
根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（可填滿、可不填滿）
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
……
 
[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是              （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外活動小組設計了以下實驗方案探究Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定NO的體積：

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用    裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
3→             （填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（2）測定硝酸的物質(zhì)的量：反應結(jié)束后，從上圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。請將讀數(shù)填到表格的相應位置：

 
滴定前讀讀數(shù)/mL
滴定后讀數(shù)/mL
第一次
 
 
第二次
0.10
18.00
第三次
0.20
18.30
依據(jù)表格的數(shù)據(jù)計算出在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為          mol。
（3）氣體成份分析：
若實驗測得NO的體積為93.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應過程中     
（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵蓉易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。
現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下： 
Fe+H2SO4（�。�   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3：準確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時間，將其冷卻氣結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問題： 
（1）能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。
A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
（2）實驗中三次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有            。
步驟2中趁熱過濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為              。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）             。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以觀察到溴水褪色。對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如
下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；②溴水與乙醛發(fā)生了加成反應③溴水將乙醛氧化成乙酸。為探究哪一種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后Br-的物質(zhì)的量
（1）方案一是否可行？     ，理由                                       
（2）假設方案二中測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應后n(Br-)=
        mol，說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；若測得反應后n(Br-)=       mol，說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；若測得反應后n(Br-)=       mol，則說明溴水將乙醛氧化成乙酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。
（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由     　　　。
（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。
①提出合理假設：
假設1：　　　　　　　；
假設2：　　　　　　　；
假設3：　　　　　　　。
②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）。
③實驗過程：
根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
步驟3：
 
…
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題




(1) 實驗過程中，可能觀察到的主要現(xiàn)象有：
①                                                    ；
②                                                    ；
③                                                    ；
④                                                    ；
(2) 用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優(yōu)點是                            。
(3) 若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA
C．標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應置換出氫氣的難易程度．置換反應越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強．某化學活動小組為了驗證上述規(guī)律設計了以下實驗進行探究，請你填寫下表有關內(nèi)容：
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論


（1）Na、Mg（條）、K與水反應		同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸______；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次______．


（2）Mg、Al與酸反應

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