請自行設計實驗，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強？
可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH3COOH、0.1mol/L的NaOH、0.1mol/L的CH3COONa、CaCO3粉末、PH試紙、蒸餾水、酚酞試液、石蕊試液、玻璃儀器自行選擇．
證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強的方法有：測定相同濃度醋酸和鹽酸溶液的PH值大��；用相同濃度的鹽酸和醋酸分別和碳酸鈣反應，根據(jù)反應速率判斷；通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數(shù)稀釋后，溶液的pH變化大小來鑒別等．
實施方法有：
①分別取兩張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒分別蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH測pH，用標準比色卡對照，pH小的為強酸，大的為弱酸．
②取等量碳酸鈣粉末于兩只試管中，再分別加入等體積的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反應較劇烈的為強酸，反應不劇烈的為弱酸．
答：證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強的方法為①分別取兩張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒分別蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH測pH，用標準比色卡對照，pH小的為強酸，大的為弱酸；②取等量碳酸鈣粉末于兩只試管中，再分別加入等體積的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反應較劇烈的為強酸，反應不劇烈的為弱酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以觀察到溴水褪色。對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如
下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；②溴水與乙醛發(fā)生了加成反應③溴水將乙醛氧化成乙酸。為探究哪一種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后Br-的物質(zhì)的量
（1）方案一是否可行？     ，理由                                       
（2）假設方案二中測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應后n(Br-)=
        mol，說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；若測得反應后n(Br-)=       mol，說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；若測得反應后n(Br-)=       mol，則說明溴水將乙醛氧化成乙酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：                       
(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物
是                          
（2）現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液
請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號
及實驗中觀察到的現(xiàn)象：
     同學正確
選用試劑
實驗現(xiàn)象
第一種方法
 
 
第二種方法
 
 
  （3）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?
          理由是：                                                   
根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是             
寫出在稀溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣時的離子方程式：                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組進行與NH3有關的系列實驗。
（1）從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標明所用試劑。

（2）將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究。
【提出假設】 該反應中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。
【查閱資料】 氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
【設計方案】 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
 
試回答下列問題：
(1) 按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密
性                                              。
(2) 廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為        ，其作用
為                                     。
(3) 實驗開始時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是
                                     ；                                            。
(4) 稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24 g。經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質(zhì)量為0.96 g。從而確認該反應的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物，理由是              。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產(chǎn)生的氣體中n（CO2）: n（CO）＝         ，
(5) 有同學根據(jù)實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應置換出氫氣的難易程度．置換反應越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強．某化學活動小組為了驗證上述規(guī)律設計了以下實驗進行探究，請你填寫下表有關內(nèi)容：
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論


（1）Na、Mg（條）、K與水反應		同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸______；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次______．


（2）Mg、Al與酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解，他認為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應來進一步驗證．上述過程沒有用到的科學探究方法是（　�。�
A．假設法B．觀察法C．比較法D．實驗法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列四個圖象對應說法正確的是（　�。�
A．圖①表示正確的定容操作
B．圖②表示實驗室分離水和CCl4
C．實驗室可采用圖③所示裝置收集Cl2
D．圖④燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
吸收HCl		C．
蒸餾石油		D．制取氨氣

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同步練習冊答案