8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
（2）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
（3）大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

分析 （1）硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
（2）碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水；
（3）大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水；
（4）氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣．

解答 解：（1）硫酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
（2）CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，
故答案為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，二者反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶體$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是（　�。�
A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．①變灰暗是因為生成了過氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④⑤只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C．36H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D．2.24L（標準狀況）O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，生成的氣體的標況下的體積為22.4L
C．1L0.1mol/LHF溶液中含有共價鍵數(shù)目為0.1NA
D．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．S→SO3可以一步實驗
B．S是淡黃色固體，易溶于水
C．Fe+S→FeS，F(xiàn)e+Cl2→FeCl3，說明氧化性：Cl2＞S
D．試管壁上殘留的S可以用酒精清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）分為兩步：
第一步，將液態(tài)氨氣與氣態(tài)CO2化合得到氨基甲酸銨（H2NCOONH4）；
第二步，將氨基甲酸銨分解得到尿素：
H2NCOONH4（l）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H1═+226.3kJ•mol-1．
（1）已知總反應(yīng)的熱化學方程式為：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H2=-103.7kJ•mol-1．
①下列能提高尿素產(chǎn)率的措施是B．
A．升溫         B．加壓           C．添加催化劑
②寫出第一步反應(yīng)的熱化學方程式2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H=-330.0kJ•mol-1．
（2）已知：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．某實驗小組在一固定容積的密閉容器中加入NH2COONH4（s）進行實驗，以探究外界因素對化學平衡移動的影響，記錄了下列數(shù)據(jù)．
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①下列能判斷該反應(yīng)達到平衡的是C
A.2v正（NH3）═v逆（CO2）                 B．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
C．密閉容器中氣體總濃度不變             D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②25.0℃與15.0℃時的平衡常數(shù)之比是8．
③上表實驗的目的是探究溫度對化學平衡的影響，通過數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論是升高溫度平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
①計算T3℃時，0～12min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效數(shù)字）．
②比較圖中T1、T2的大�。篢1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是T2℃反應(yīng)物起始濃度比T1°C小，但相同時間內(nèi)0-6min的平均反應(yīng)速率仍比T1°C時的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO
B根據(jù)溶液的pH與溶液堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高H2O沸點低于H2S
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．乙烯、苯和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．某芳香烴的分子式為C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈，符合條件的烴有4種
C．1 mol的有機物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1g H2 所含的原子個數(shù)
B．4g 氦氣所含的原子個數(shù)
C．23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)
D．16g O2 所含的分子個數(shù)

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