【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A. 升高溫度 B. 充入NO C. 增大壓強 D. 加催化劑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中,具有新鮮干草香和香豆香,是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應(yīng)和實驗裝置如下:
可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:
合成反應(yīng):
向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸 鉀,然后加熱升溫,三頸燒瓶內(nèi)溫度控制在145~150℃,控制好蒸汽溫度。此時,乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時,開始滴加15g乙酸酐,其滴加速度應(yīng)與乙酸蒸出的速度相當。乙酸酐滴加完畢后,隔一定時間,發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時,可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右,并維持15min至半小時,然后自然冷卻。
分離提純:
當溫度冷卻至80℃左右時,在攪拌下用熱水洗滌,靜置分出水層,油層用10%的 碳酸鈉溶液進行中和,呈微堿性,再用熱水洗滌至中性,除去水層,將油層進行減壓蒸餾,收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進行重結(jié)晶,得到香豆素純品35.0g。
(1)裝置a的名稱是_________。
(2)乙酸酐過量的目的是___________。
(3)分水器的作用是________。
(4)使用油浴加熱的優(yōu)點是________。
(5)合成反應(yīng)中,蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標號)。
a.100~110℃ b.117.9~127.9℃ c.139~149℃
(6)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________。
(7)油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應(yīng)的離子方程式為______。
(8)減壓蒸餾時,應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標號)。
a.直形冷凝管 b.球形冷凝管 c.蛇形冷凝管
(9)本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2,達平衡后測得CO2為0.75 mol,再通入6 mol水蒸氣,達到新的平衡后,CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為
A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaHSO4晶體,②液態(tài)O2 ,③冰醋酸(固態(tài)醋酸), ④汞,⑤BaSO4固體,⑥Fe(OH)3 膠體,⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3,⑨鹽酸,⑩金屬鈉,請回答下列問題(用序號):
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______
(4)請寫出①在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________
(5)a. 寫出制備⑥的實驗操作為_________;
b. 制備⑥的離子方程式為____________________,
c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的實驗現(xiàn)象為_____________________________。
(6)寫出⑩在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。若將2.3克鈉放入97.7克水中,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________(填“大于”、“小于” 或“等于”)2.3%。
(7)標準狀況下,CO與CO2相對于②的密度為1,則混合氣體中CO與CO2的比例為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】B. [實驗化學(xué)]
乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:
已知:
①苯胺易被氧化;
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
實驗步驟如下:
步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器。
步驟2:控制溫度計示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。
步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。
(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________。
(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是________。
(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。
(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純,該提純方法是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】著名化學(xué)家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻突出,被譽為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一,我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下工藝流程制取氧化釔,并獲得副產(chǎn)物鈹。
已知:。悾Y)的常見化合價為+3價;
ⅱ.鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似;
ⅲ.Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
(1)將釔礦石與NaOH共熔的反應(yīng)方程式補充完整:
__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是____________。
(3)試劑A可以是___________。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.CaO
(4)用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a的取值范圍是_____________________。
(5)計算常溫下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=________。(常溫下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23)
(6)濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________。
(7)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________。
(8)常見的由BeCl2固體生產(chǎn)Be的工業(yè)方法有兩種:①電解法:電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽制備Be;②熱還原法:熔融條件下,鉀還原BeCl2制備Be。以上兩種方法你認為哪種更好并請說明理由_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用微生物可實現(xiàn)苯酚()廢水的凈化,裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a極的電極反應(yīng)式為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
B. b極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 中間室的Na+向左室移動
D. 右室生成0.1 mol N2時,用電器流過0.5 mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是
A. t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 B. t5時增大了壓強
C. t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù) D. t3時降低了溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是( )
A.3體積和足量反應(yīng),必定生成2體積
B.使用合適的催化劑,可以提高提高原料的利用率
C.左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行
D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com