25℃時(shí)，用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，試求：
（1）一元弱酸物質(zhì)的量濃度？
（2）一元弱酸的電離度？
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）NaOH溶液滴定H+濃度為10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，利用c酸V酸=c堿V堿計(jì)算；
（2）H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸中c（H+）=c（A-）=c（HA）電離=10-3mol/L，進(jìn)而計(jì)算一元弱酸的電離度．
解答： 解（1）NaOH溶液滴定H+濃度為10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，由c酸V酸=c堿V堿可知，12.5×10-3L×0.04mol/L=c酸×20×10-3L，
解得c酸=0.025mol/L，
答：一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L；
（2）H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸中c（H+）=c（A-）=c（HA）電離=10-3mol/L，一元弱酸的電離度為
c(HA)電離
c(HA)
×100%=
10-3
0.025
×100%=4%；
答：一元弱酸的電離度為4%．
點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的計(jì)算、中和滴定、電離度的計(jì)算等，難度不大，注意掌握酸堿混合的計(jì)算公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻燃劑．
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和
 
．
（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH-）：n（CO32-）（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，其最高價(jià)氧化物含氧60%，R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，
（1）R在元素周期表中位于第
 
周期，第
 
族；
（2）已知17g H2R與500mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體粉末可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
．
（3）D中NaOH溶液的作用
 
．
（4）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
 
的意見正確．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽M，且丁的氫化物是一種重要的供氫劑，其與水反應(yīng)生成H2和的白色沉淀．請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出丙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式
 
．
（3）若戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）寫出丁的氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）若ag丁與足量的Fe3O4反應(yīng)放出熱量bkJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示：
（1）填寫下表：
元素 甲 乙 丙 丁
原子序數(shù) 6 8 11 13
元素符號(hào)
周期
族
（2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲與乙：
 

乙與丙：
 

乙與丁：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種無色可溶鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為
 
，B為
 
，C為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、元素的性質(zhì)隨著元素原子質(zhì)量數(shù)的遞增而呈周期性變化
B、元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
C、元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化
D、元素的性質(zhì)隨著元素原子中子數(shù)的遞增而呈周期性變化

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