Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．有關數據如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　　）

• A、10min內，v（Cl₂）=0.04mol/（L?min）
• B、當反應達到平衡時，容器中Cl₂為1.2mol
• C、升高溫度，反應的平衡常數減小，則平衡時PCl₃的轉化率變大
• D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）=0.2mol/L

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、由于平衡時生成PCl₅的濃度為0.4mol/L，根據化學方程式可知，反應用掉Cl₂的濃度為0.4mol/L，根據v=

△c

t

計算反應速率；
B、由A的分析可知，平衡時容器中Cl₂濃度為（1.0-0.4）mol/L，體積是2L，據此計算；
C、反應的平衡常數減小，則平衡逆向移動，PCl₃的轉化率變小，據此判斷；
D、利用壓強對平衡的影響判斷．

解答： 解：A、由于平衡時生成PCl₅的濃度為0.4mol/L，根據化學方程式可知，反應用掉Cl₂的濃度為0.4mol/L，根據v=

△c

t

計算反應速率為

0.4

10

mol/（L?min）=0.04mol/（L?min），A正確；
B、由A的分析可知，平衡時容器中Cl₂濃度為（1.0-0.4）mol/L=0.6mol/L，體積是2L，所以平衡時，容器中Cl₂的物質的量為1.2mol，故B正確；
C、升高溫度，反應的平衡常數減小，則平衡逆向移動，PCl₃的轉化率變小，故C錯誤；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，相當于起始量為原來的一半，如果平衡不移動，則c（PCl₅）=0.2mol/L，由于容器體積不變，所以壓強減小，而該反應是氣體體積減小的反應，減壓平衡逆向移動，所以c（PCl₅）＜0.2mol/L，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題主要考查了化學反應速率的計算、平衡移動中有關物理量的變化，中等難度，解題時注意基礎知識的運用．