下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3易溶于水
B、硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維和太陽能電池
C、銅與硫在加熱條件下生成Cu2S
D、Na2SiO3溶液通常保存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．MgCO3難溶于水；
B．硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池；
C．銅與硫在加熱條件下生成Cu2S，Cu在氯氣中燃燒生成氯化銅；
D．硅酸鈉屬于粘性物質(zhì)，能將玻璃塞和試劑瓶口粘結(jié)在一起．
解答： 解：A．MgCO3是難溶于水的白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C．S的氧化性較弱，所以銅與硫在加熱條件下生成Cu2S，故C正確；
D．硅酸鈉屬于粘性物質(zhì)，能將玻璃塞和試劑瓶口粘結(jié)在一起，所以Na2SiO3溶液通常保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選C
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的溶解性、用途、貯存等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意硫和Cu反應(yīng)生成物，很多同學(xué)寫成CuS而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）
A、Cl2
B、NaCl
C、HCl
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放出熱�?8kJ，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
；又知氮?dú)庠谙嗤瑮l件下燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+68kJ?mol-1．則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
B、向可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl固體，溶液顏色變淺
C、常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
D、常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（C1-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（　�。�
A、（  
b
10
-
a
20
） mol/L
B、（ 2b-a ） mol/L
C、（  5b-
5a
2
 ） mol/L
D、（ l0b-5a ）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)濃度分別為a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）三種溶液中，測(cè)得其中NH4+的物質(zhì)的量的濃度相等，則下列判斷正確的是（　�。�
A、a＞b＞c
B、c＞a＞b
C、a＞c＞b
D、b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式的物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵是（　�。�
A、NaOH
B、Al2O3
C、HCl
D、Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
①比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNH4Cl
 
0.01mol/L NH4Cl；
（2）0.1mol/LNa2CO3
 
0.1mol/L NaHCO3；
②可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng) P1比P2
 
（填大或小）；
（2）（a+b）比（c+d）
 
（填大或�。�；
（3）溫度t1℃比t2℃
 
（填高或低）；
（4）正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）2.01.00
平衡濃度/（mol/L）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　�。�
A、10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中Cl2為1.2mol
C、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）=0.2mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案