海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物；
④電解得到產(chǎn)物。
下列關于提取鎂的說法中，不正確的是（　�。�
A．此法的優(yōu)點之一是原料取自大海
B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D．電解法冶煉金屬要消耗大量的電能
C
有關反應方程式：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca（OH）2，MgCl2＋Ca（OH）2=CaCl2＋Mg（OH）2↓，Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，MgCl2Mg＋Cl2↑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，我國的重慶市酸雨非常嚴重，為改變這一狀況，重慶市正大力推廣使用一種清潔能源，該能源是（　�。�
A．煤炭B．石油C．天然氣D．氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應屬于“氮的固定”的是（　�。�
A．氯化銨加熱分解產(chǎn)生NH3
B．硝酸工廠用NH3氧化制NO
C．N2與H2合成NH3
D．由NH3和硫酸反應制取硫酸銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

阿司匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90 ℃條件下反應5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉移至表面皿上，在空氣中風干。③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L－1鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。
（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應采用的加熱方法是____________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________。
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是____________、____________。
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________________，加入鹽酸的作用是____________。
（4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽，獲得了鋁單質。1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎。
工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如下圖所示：

試回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是一種重要的混合物分離方法，實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、________、________。
（2）經(jīng)分析不溶物A的主要成分為________。
（3）工業(yè)上電解冶煉鋁的化學方程式為________________，若電路中通過1 mol電子，可以得到鋁________g。
（4）為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用。其部分轉化關系如下圖所示：

①上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的________反應；
②寫出過程③的化學方程式：____________。
（5）科學研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是取之不盡的化工原料資源庫，從海水中可提取各種化工原料。下列是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是________________________________________________________________。
（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為________。與電源負極相連的電極附近溶液pH________（填“變大”“不變”或“變小”）。若1 mol電子的電量為96 500 C，則用電流強度為100 A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體________mL（STP）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是________________________________________________________________。
（3）由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是_____________________________________________________。
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列________氣體中冷卻。
A．H2     B．N2     C．CO2       D．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是（　　）。
A．使用吸收塔設備B．使用加壓條件
C．使用氫氣做原料D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是（　�。�
A．蒸餾法淡化海水是將水加熱到105 ℃蒸發(fā)汽化，然后將蒸氣冷凝而得到蒸餾水的方法
B．天然水里一般溶有Ca2＋、Mg2＋等金屬陽離子，我們把溶有較多量Ca2＋、Mg2＋的水稱為硬水
C．陽離子交換樹脂中的H＋可與水中的金屬陽離子Mn＋交換
D．陰離子交換樹脂中既含有陽離子，又含有陰離子，因此既能與水中的陽離子交換，又能與水中的陰離子交換

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 復印機使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：

已知：①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
②  Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O  
③  12.16﹡1000﹡52.5%=6384,6384／152=42請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有           ；
（2）Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式是                           ，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法              ；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：               ；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是          ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是         （填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應為             L/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案