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【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為,還含有、MgO、等雜質為主要原料進行生產,其主要工藝流程如下:

①中涉及的主要反應有:

主反應:

副反應:、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

完全沉淀時溶液pH

試回答下列問題:

中反應是在回轉窯中進行,反應時需不斷攪拌,其作用是 ______

中調節(jié)pH,目的是 ______

中加硫酸酸化的目的是使轉化為,請寫出該平衡轉化的離子方程式: ______

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產物為,放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用標準溶液滴定

①判斷達到滴定終點的依據是: ______ ;

②若實驗中共用去標準溶液,所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質不參與反應 ______

【答案】使反應物接觸更充分,加快反應速率 除去溶液中的、 當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時,溶液藍色褪去,半分鐘內不變色

【解析】

鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉,鉻鐵礦(主要成份為FeOCr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質),鉻鐵礦經加入純堿、空氣和輔料氧化煅燒、主反應:,副反應:,水浸之后除去生成的氧化鐵,調節(jié)pH4.7,除去溶液中的AlO2、SiO32,經酸化、蒸發(fā)結晶后后可生成重鉻酸鈉;

(1)固體反應物在攪拌時可充分接觸而反應;

(2)氧化鐵不溶于水,鉻鐵礦經煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵,副反應中生成Na2SiO3、NaAlO2等雜質;

(3)CrO42轉化為Cr2O72,CrO42在酸性條件下與H離子反應生成Cr2O72;

(4)①溶液中有碘,加入淀粉溶液呈藍色;

②根據反應的關系式計算。

(1)固體反應物在攪拌時可充分接觸而反應,故答案為:使反應物接觸更充分,加快反應速率;

(2)氧化鐵不溶于水,鉻鐵礦經煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵,副反應中生成、等雜質,調節(jié)pH,可生成沉淀過濾除去,故答案為:除去溶液中的、(3)轉化為,在酸性條件下與離子反應生成,該反應為可逆反應,反應的離子方程式為,故答案為:

(4)①溶液中有碘,加入淀粉溶液呈藍色,碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應,當反應終點時,藍色褪去,故答案為:當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時,溶液藍色褪去,半分鐘內不變色;

②根據反應的關系式計算:

,則重鉻酸鈉試樣中含有的重鉻酸鈉晶體的質量為,

所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度

故答案為:.

練習冊系列答案
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【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 (   )

A. 只有在t1時,NaClMgSO4的溶解度才相等

B. t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C. t2時,MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大

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其中不正確的是

A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2

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C.只接通K2,U形管左、右兩端液面均下降

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1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質,該物質是___,二氯胺與水反應的化學方程式為___。

2)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如表和如圖所示(忽略不同物質中同種化學鍵鍵能的細微差別)。

化學鍵

N-H

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol

391.3

x

431.8

ΔH2=___kJ/mol,x=___。

3)在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡,據此反應通過熱力學定律計算理論上NH2Cl的體積分數(shù)隨(氨氯比)的變化曲線如圖所示。

a、b、c三點對應平衡常數(shù)的大小關系是___T1溫度下該反應的平衡常數(shù)為___(列出算式即可)。

②在T2溫度下,Q點對應的速率:v___v(填“大于”“小于”或“等于”)。

③在氨氯比一定時,提高NH3的轉化率的方法是___(任寫1)

④若產物都是氣體,實驗測得NH2Cl的體積分數(shù)始終比理論值低,原因可能是___。

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A.HA的電離常數(shù)大于水解常數(shù)

B.b2a

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D.水的電離程度:MN>P

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