Question

【題目】常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關說法中正確的是

A.硫酸溶液的體積為25 mL

B.b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol·L-1

C.d時刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

D.溶液的導電能力:c<d<b<a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，二者以1：1反應，且c(H2SO4)=c[Ba(OH)2]，二者完全反應時消耗的體積相等，根據(jù)圖知，加入氫氧化鋇20mL時二者恰好反應，所以V(H2SO4)=V[Ba(OH)2]=20mL，故A錯誤；

B．b時刻SO42-沉淀一半，體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.5倍，SO42-的濃度約為mol/L=0.083molL-1，故B錯誤；

C．d時刻Ba(OH)2過量，(OH-)=mol/L=0.1mol/L，故C錯誤；

D．b、d兩點離子物質的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導電性弱，導電能力c＜d＜b＜a，故D正確；

故答案為D。