【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. FeO42-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)

B. 每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子

C. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. FeO42-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑

【答案】C

【解析】配平后的方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。A．根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)，O為-2價(jià)，則FeO42-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，故A正確；B．反應(yīng)中Cl的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C．Fe元素的化合價(jià)變化3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)變化2價(jià)，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．FeO42-具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為

A. H3PO4 B. Na3PO4

C. Ag D. Na2HPO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有①至⑧共八種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的八種氣體，回答下列各題：

選

項(xiàng)

物

質(zhì)

大氣中

的含量

溫室效

應(yīng)指數(shù)

選

項(xiàng)

物

質(zhì)

大氣中

的含量

溫室效

應(yīng)指數(shù)

①

O2

21

0

⑤

N2O

3×10-5

160

②

H2O

1

0.1

⑥

O3

4×10-6

2000

③

CO2

0.03

1

⑦

CCl3F

2.8×10-8

21000

④

CH4

2×10-4

30

⑧

CCl2F2

4.8×10-8

25000

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是_______________________。

A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2

(2)下列說(shuō)法正確的是__________________。

A.N2O與CO2, CC13F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D.H2O的沸點(diǎn)是八種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是_____________.

A.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHC1FCF3存在手性異構(gòu)

D.第一電離能：N

(4)水能與多種過(guò)渡金屬離子形成配合物，已知某紅紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為_______________。

A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13

C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

(5)題(4)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。

（1）工業(yè)上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_________。

（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當(dāng)比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因____。

（4）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/LKMnO4溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為________ml。（已知MnO4－在此條件下被還原為Mn2+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+

B. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O

D. 過(guò)量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_____________________。

（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列說(shuō)法的正誤。

(1)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體（____）

(2)Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（_____）

(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體（____）

(4)用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體（_______）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)誤差分析：

在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序

號(hào)）________________；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是___________________；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是________________________。

（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。

（2）配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。

（3）⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。

（4）把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。

（5）把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中（所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)液體體積）

（6）定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏小）。

（7）稱量時(shí)，物碼倒置，并動(dòng)用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏小）。

（8）定容加水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)物質(zhì)的量減少）

（9）⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）

（10）玻璃棒或洗滌液沒(méi)移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。

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