蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________(填元素符號)，B的價電子排布式為            。

（1）氮
（2）2
（3）①分子晶體   極性鍵   ②由于S的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大；
（4）Mn     3d54s1

試題分析：（1）天冬酰胺含有的H、C、N、O分別有1、2、3、2個沒成對電子；（2）碳原子全形成碳碳單鍵為sp3雜化，有1個碳碳雙鍵的為sp2雜化，故有2種雜化方式；（3）①H2S和H2Se的熔沸點均較低為分子晶體，不同中元素形成的為極性鍵；②S的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大；（4）鉬、鉻、錳價電子數(shù)為6、6、7，根據(jù)電離能判斷得出A、B、C分別有7、6、6個價電子，B的相同級別的電離能大于C，所以B為鉻；A為錳；鉻的價電子排布式為3d54s1.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關(guān)問題
(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為________，BF3分子中B－F鍵的鍵角為________。
(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為______，NF3分子的空間構(gòu)型為_______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤電子對數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是________，它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是________。
B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(5)一個C的單質(zhì)分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。
(6)E的三種同素異形體，晶胞如圖所示：

其中晶胞γ的堆積模型中E原子的配位數(shù)為________，該晶胞中所含原子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。
（1）該配位化合物X的化學式為             。
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為         。（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________                           。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                               。
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____                     。碳鉑中含有的作用力有                  （填字母）。

A．共價鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．鍵
E．鍵
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應的化學方程式                       。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=       g/cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化硼(BN)晶體是一種新型無機合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）組成反應物的所有元素中，第一電離能最大的是___________________。
（2）尿素分子()中鍵與鍵數(shù)目之比為__________；尿素分子中處于同一平面的原子最多有_______個。
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）�！俺肿印敝心蛩胤肿娱g主要通過什么作用力結(jié)合。答：________________(填1種)。

（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進人通道，并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有測鏈，空間體積較大而無法進入“通道”。利用這一性質(zhì)可以實現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。
①直鏈烷烴分子能進人通道時，通過什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
②下列物質(zhì)可以通過尿素“超分子”進行分離的是____________。
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a—BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B—BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①a一BN晶體中N原子雜化方式是____________________；
②B—BN晶體中，每個硼原予形成________個共價鍵。這些共價鍵中，有________個為配位鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空：
(1)亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時的電子排布式為________；
(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為________(用元素符號表示)，用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋：________。
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________，B與N之間形成________鍵。
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列化合物中熔點最高的是        。
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
(2)基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是                          ,這樣排布使整個體系能量最低,原因是                      。
(3)氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為： ④ 。
下列各項中與氫鍵有關(guān)的是             。
a．甘油與水互溶           b．HBr的沸點高于HCl  c ．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛
d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定   e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘
(4)下列物質(zhì)的晶體中含有陽離子的是        ，分子中存在π鍵的是      ,既含極性鍵又含非極性鍵的是           。
A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C＝CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
(5)下列各項的比較中正確的是          。
A．第一電離能：Mg＞Al   B．電負性:P＞Ge   C．穩(wěn)定性:AsH3＞H2S  D．金屬性:20X＜30Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為       ;
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式       、       ;
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有       (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為       形;
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO       FeO(填“＜”或“＞”);
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學式為       ;

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①指出鋅元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　區(qū)。 
②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為　　　　,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是　。 

③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學式為　　　　;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是　。 
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為140~145 pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確　　　　,并闡述理由　。 

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　　　。 
③繼C60后,科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是　　　　。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　。 

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