用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱：
（1）
 
（2）
 

（3）鍵線式 表示的分子式
 
；名稱是
 
．
考點：有機化合物命名
專題：有機化學基礎
分析：判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最小．看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最�。�
解答： 解：（1）的最長碳鏈含有7個碳原子，3號位有2個甲基，5號位1個甲基，命名為：3，3，5-三甲基庚烷，的最長碳鏈含有4個碳原子，2、3號位各有1個甲基，命名為：2，3-二甲基1-丁烯，
故答案為：3，3，5-三甲基庚烷；2，3-二甲基1-丁烯；
（2）分子中含有6個碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14，該有機物主鏈上有5個C，2號C一個甲基，命名為2-甲基戊烷，
故答案為：C6H14； 2-甲基戊烷．
點評：本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
氧化鐵和稀硫酸反應
 

碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應
 

氫氧化銅溶解與稀硫酸
 

碳酸鈣和醋酸溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將448L NH3 溶于1L 水中，得到密度為0.9g/cm3 的氨水．求此氨水的物質的量濃度．（純水的密度為1g/mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列關問題：
族IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅥIA0
周期
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在①～12元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（3）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
（填序號），它們可以形成
 
（填離子或共價）化合物，寫出它的電子式
 

（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填化學式），寫出兩者之間相互反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、化學實驗小組在實驗室配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，實驗操作順序如下．

（1）圖②中需稱量Na2CO3固體的質量為
 
；該實驗時操作的先后順序為
 
（填編號）．
（2）容量瓶使用前應
 
，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有
 
、
 
．
（3）在配制Na2CO3溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有
 
．
A．原容量瓶洗凈后未干燥．
B．配制Na2CO3溶液時，未冷卻至室溫就轉入容量瓶配制．
C．定容時液面超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線．
D．稱量Na2CO3固體時，藥品和砝碼放錯盤
Ⅱ實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案a：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案b：Al
NaOH
AlO
H2SO4
Al（OH）3；
方案c：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3
（4）制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案
 
，其中最后一步反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO2的轉化．
①汽車尾氣中的NO來源是
 
．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
②寫出CO與NO反應的化學方程式：
 
．
③催化轉化器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
 
．
④控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有
 
（多選）
A．開發(fā)氫能源    B．使用電動車    C．限制車輛行駛      D．使用乙醇汽油
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通過石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為
 
．
②漂白粉在有效成分是（填化學式）
 
．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗操作及結論正確的是
 
（填編號）．
（1）實驗室制乙烯時，將溫度計的水銀球插入反應液中；而石油分餾時，溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處．
（2）在溴乙烷中加入燒堿溶液，充分振蕩靜置后，取上層清夜，再滴加硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
（3）做過銀鏡反應的試管用稀硝酸洗滌．
（4）用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．
（5）向2mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水（邊滴加邊搖動）至產生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液．
（6）由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來．
（7）水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精．
（8）分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)．
（9）用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6-三溴苯酚．
（10）實驗室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀（KClO3），、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% KOH 溶液，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
完成下列各題
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，再加入適量的濃鹽酸，加熱．實驗時為除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
 
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水    C．濃硫酸      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
 
．反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
 
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
 
（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
（4）實驗中④的試管里溶液顏色先變紅后褪色，解釋溶液顏色變紅的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應速率為υ1，逆反應速率為υ2．當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（　�。�
A、同時增大
B、同時減小
C、υ1增大，υ2減小
D、υ1減小，υ2增大

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