【題目】為制取硝酸銅,某同學設(shè)計了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;③銅先與空氣反應(yīng)制取氧化銅,再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)制取硝酸銅。
(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 。
(2)“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學的重要衡量指標。請從“綠色化學”和經(jīng)濟效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號)種方法,原因是 。
【答案】(1)3∶2
(2)③;只有方法③中硝酸的利用率高,成本低且無污染氣體產(chǎn)生,而方法①、②中原子利用率不高且會產(chǎn)生污染,方法④中的成本偏高,經(jīng)濟效益差
【解析】(1)方法②中銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在反應(yīng)中消耗的8分子硝酸中,只有2分子的化合價降低,即只有2分子被還原,所以銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為3∶2。(2)方法①中銅與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,銅與濃、稀硝酸反應(yīng)時不是所有的N都轉(zhuǎn)化成硝酸銅,另外在反應(yīng)時會產(chǎn)生NO、NO2兩種污染氣體;方法④中用硝酸銀作反應(yīng)物時的成本太高;方法③中是銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,再用氧化銅與硝酸反應(yīng),則硝酸中的N全部進入了硝酸銅中,所以原子利用率最高,且在生產(chǎn)過程中不產(chǎn)生污染。綜上所述,方法③最合理。
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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( )
A. 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池放電時,電流的方向是從正極到負極
C. 比較不活潑的金屬為負極
D. 在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原
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【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。
試回答下列問題:
(1)電源A極的名稱是 。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學方程式: 。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是 。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是 (填化學式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是 。
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【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的化學方程式: 。
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化學式),反應(yīng)②的離子方程式為 。
(3)寫出由氣體D制備冰晶石的化學方程式: 。
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【題目】下列方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用碘水鑒別淀粉溶液和食鹽水
B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C. 用丁達爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D. 除去Cl2中HCl,將混合氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸
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【題目】目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。
(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學方程式: 。
(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學方程式: 。
(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:
濃度限值(mg·m-3) | ||
一級標準 | 二級標準 | 三級標準 |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
現(xiàn)有某化學興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進入試管與碘水充分反應(yīng),當溶液由藍色變?yōu)闊o色時,恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學方程式正確的是
A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H =+196.6 kJ/mol
B.2SO2(g)+O2(g)SO3(g);△H =-98.3 kJ/mol
C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=+98.3 kJ/mol
D.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-196.6 kJ/mol
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【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是
A. 不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學反應(yīng)
B. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水,且必須比水密度大
D. 不溶于水,且必須比水密度小
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