Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?/span>1mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3KJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） △H = -196.6 kJmol-1或SO2（g） + 1/2O2（g） SO3（g） △H = -98.3 kJmol-1；A.選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；B.選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。