【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

B、已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

C、一定條件下,0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析:A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同,故A正確;B.表示燃燒熱時(shí)產(chǎn)物中的水為液態(tài),故B錯(cuò)誤;C.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,故C錯(cuò)誤;D中和熱的反應(yīng)中生成的鹽為可能性鹽,故D錯(cuò)誤,答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組元素中,在生物體內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生物體正;顒(dòng)必不可少的一組是(  )

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2(g)H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過(guò)程生成NH3(g)

下列說(shuō)法正確的是( )

A1129KJ為該反應(yīng)過(guò)程的活化能

BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C、、均為放熱過(guò)程

DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下:

請(qǐng)回答:

(1)A中官能團(tuán)的名稱 ,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,X中核磁共振氫譜峰面積比是

(2)F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)類(lèi)型 。

(3)C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是 。

4D有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有 (包括順?lè)串悩?gòu)體)。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng) NaOH溶液反應(yīng)

其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

5B是一種重要的工業(yè)溶劑,請(qǐng)完成A→B的反應(yīng)的合成路線 (有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無(wú)機(jī)試劑任選) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T 時(shí),在2 L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中XY、Z的濃度變化1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)Y(g) 2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(L·min)

C.據(jù)圖2可知,相對(duì)于T1,溫度為T2時(shí)更快達(dá)到拐點(diǎn),說(shuō)明T2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快,可確定溫度T2高于T1

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-HCO3-)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:2C4H10+26CO32-52e- =34CO2+10H2O。

試回答下列問(wèn)題:

1該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

2正極電極反應(yīng)式為 。

3為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),加入的物質(zhì)是 ,它來(lái)自 。

4某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水

寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液,則消耗C4H10 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

1用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因: 。

2II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

3III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

4用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象 。

5滴加試劑順序的變化,會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L1 FeNO32溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

V.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化

探究加酸時(shí)FeNO32溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):1.0 mL 0.1 mol·L1 FeNO32溶液中 溶液立即變紅,說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:

a.酸性條件下,0.1 mol·L1 FeNO32溶液中的Fe2+被NO3氧化;

b. 用離子方程式表示。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源,需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。比如氫氣就是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是( )

A.天然氣是二級(jí)能源 B.石油是二級(jí)能源

C.焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源 D.煤是一級(jí)能源

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