下列說法正確的是（　　）
A、20mL1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
B、標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023
C、0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023
D、30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．硫酸鋁溶液中，鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少；
B．標況下，22.4L混合氣體中含有1mol氣體分子；
C．8135Br原子中含有46個中子，0.1mol該溴原子中含有4.6mol中子；
D．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，其分子中含有4個共用電子對．
解答： 解：A．20mL1 mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.02mol，如果鋁離子不水解，則含有0.04mol鋁離子、0.06mol硫酸根離子，總共含有0.1molAl3+和SO42-離子，由于鋁離子部分水解，則溶液中Al3+和SO42-離子的物質(zhì)的量之和小于0.1mol，Al3+和SO42-離子總數(shù)小于6.02×1022，故A錯誤；
B．標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中的物質(zhì)的量為1mol，含分子總數(shù)為6.02×1023，故B錯誤；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，該溴原子中含有46個中子，0.1 mol8135Br原子中含有4.6mol中子，含中子數(shù)為4.6×6.02×1023，故C錯誤；
D．30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲醛中含有2mol碳氫鍵、2mol碳氧共用電子對，總共含有4mol共用電子對，含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項A為易錯點，注意鋁離子的水解情況，試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Ca2+、Na+、HCO
 
-
3
、Cl-
B、Al3+、K+、CO32-、Cl-
C、Fe3+、Cu2+、SCN-、SO
 
2-
4
D、Fe2+、H+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有五個藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如下表：
甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜
鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀
現(xiàn)在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是（　　）
A、硝酸裝進棕色細口瓶放在甲柜
B、苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜
C、碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜
D、硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶放在戊柜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　�。�
A、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B、海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C、緩解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化銀進行人工增雨
D、針對甲型H1N1流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國擁有較豐富的地熱資源，其開發(fā)利用前景廣闊．下列關(guān)于地熱能說法正確的是（　�。�
①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面
②與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石資源
③主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量
④與地下水結(jié)合可形成熱水型，釋放形式之一是溫泉．
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量為0.5g、實驗溫度為 298K，每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL，H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
某同學(xué)對兩種不同濃度的酸性KMnO4溶液進行實驗（其它條件相同），測得如圖實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：則實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為（忽略混合前后溶液的體積變化）（　�。�
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ141311
Ⅱ677
A、1.0×10-4mol?L-1?min-1
B、1.0×10-3mol?L-1?min-1
C、1.5×10-4mol?L-1?min-1
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下①～⑧的敘述中正確的是（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②適當條件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)而生成
③電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
④灼熱的炭與的CO2反應(yīng)Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
⑤電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕均需要通電才可進行
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　�。�
A、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B、Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2
C、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+HNO3=Fe（NO3）2+NO↑+H2O  （未配平）
（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□Fe+□HNO3=□Fe（NO3）2+□NO↑+□H2O
（3）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，請計算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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