Question

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　�。�

• A、若X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
• B、Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）₂
• C、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
• D、由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，陽離子原子序數(shù)較大；
B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料；
D．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)．

解答： 解：A．陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以若X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；
B．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba（OH）₂，故B正確；
C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，如酸性HCl＞HF，但非金屬性Cl＜F，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題涉及元素周期律中非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷、原子序數(shù)的判斷等知識點(diǎn)，根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律來解答，熟記元素周期律內(nèi)容，題目難度不大．