Question

利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂，消除SO₂對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根據上表判斷NaHSO₃溶液顯

 

性．
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關系正確的是

 

 （填字母）．
a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
b．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）HSO₃^-電離程度大于水解程度，據此判斷溶液酸堿性；
（2）HSO₃^-電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，因為亞硫酸氫根離子既能電離又能水解，所以溶液中存在H₂SO₃、SO₃^2-，在NaHSO₃溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：①在亞硫酸氫鈉溶液中，HSO₃^-電離程度大于水解程度，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，故答案為：酸；
②HSO₃^-電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，因為亞硫酸氫根離子既能電離又能水解，所以溶液中存在H₂SO₃、SO₃^2-，在NaHSO₃溶液中存在電荷守恒和物料守恒，
a．鈉離子不水解，HSO₃^-電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，水也電離生成氫離子和氫氧根離子，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故正確；
b．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故錯誤；
c．根據電荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故正確；
d．根據電荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故錯誤；
故選ac．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確物質的性質、溶液酸堿性結合守恒思想分析解答，注意亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，而碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，二者不同．