【題目】下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是(　　)

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF

【答案】D

【解析】

陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較大的和陰離子半徑較小的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小,同一族的原子序數(shù)大的半徑大,在選項(xiàng)的四個(gè)陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Cs+是陽離子半徑最大的，在陰離子中,F-是陰離子中電子層數(shù)最少的，所以半徑最小，則CsF的陰離子半徑與陽離子半徑之比最小，故D符合題意；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則反應(yīng)中( )

A. 金屬失去電子數(shù)目相等 B. 消耗金屬的質(zhì)量相等

C. 消耗金屬的物質(zhì)的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是_____________(合理均可)；C裝置的作用___________________。

(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：_______________，D：________________。

(3)若將B中品紅換成H2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。

(4)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)a=________pm。（用含d的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是

A. 生成 SO3為2 mol

B. 反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八種常見元素，回答下列問題：

（1）Cl在周期表中的位置____________________；

（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；

（3）能說明非金屬性Cl比S強(qiáng)的事實(shí)是_____________（用化學(xué)方程式表示）；

（4）物質(zhì)A～L是由上述八種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7； D、E都為氫氧化物，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學(xué)式為____________________；

②D的電子式為____________________；

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為_________________；

④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化既有化學(xué)鍵的破壞又有化學(xué)鍵的形成的是（ ）

A.碘升華B.冰融化C.濃鹽酸揮發(fā)D.NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種物質(zhì)：①金剛石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面體構(gòu)型的是

A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

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