【題目】室溫下，一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=11(忽略反應(yīng)前后的體積變化)，則Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液的體積比是( )

A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

【答案】A

【解析】

發(fā)生反應(yīng)是Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，反應(yīng)前后n(OH-)幾乎保持不變，據(jù)此進(jìn)行分析。

令Ba(OH)2的體積為V1 L，Na2SO4的體積為V2 L，發(fā)生Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后n(OH-)幾乎保持不變，因此有V1×=(V1＋V2)×，推出V1：V2=1：9，故A正確；答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(2)25 ℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)25 ℃時(shí)， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3 mol/L的AgNO3溶液，乙池為1 mol/L的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.斷開(kāi)K1、閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等

B.斷開(kāi)K1、閉合K2，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol e-時(shí)，乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g

C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2、閉合K1，一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2、閉合K1，乙池溶液濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. γ－Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B. α－Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（ ）

出現(xiàn)環(huán)境

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

A

以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu－Zn原電池

Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B

電解CuCl2溶液

電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極陽(yáng)極→正極

C

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2

D

將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連

犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對(duì)應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道，寫(xiě)出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原子最外層電子排布式_______。

(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。

(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標(biāo)號(hào)）。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以鎳為陽(yáng)極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。其中，氧化產(chǎn)物是：_____，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照要求回答下列問(wèn)題

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號(hào)）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），則化學(xué)方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時(shí)A的分解率為_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B. 若1mol NF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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