某同學用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為－119℃，密度為1.46 g·cm－3。

主要實驗步驟如下：

①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進氣導管口處。

③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10 min。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A中制取溴苯的化學方程式_________________________________。

(2)導管a的作用是___________________________________。

(3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是

___________________________________________________________________。

(4)反應完畢后，分離U形管內(nèi)溴乙烷所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)_________。

(5)步驟④中能否用大火加熱，理由是___________________________________。

(6)為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該同學用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗。D中小試管內(nèi)CCl4作用                　     ；

還需使用的試劑是                     ；

 (1) '(2)導氣、冷凝回流(3)溶解吸收HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出 (4)分液漏斗 (5)不能，易發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯等 (6)吸收HBr中混有的Br2（防倒吸）;硝酸銀溶液（或硝酸銀溶液和稀硝酸）（每空2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑

（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是
檢驗是否有H2產(chǎn)生
檢驗是否有H2產(chǎn)生

（3）某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結論的實驗方法是：
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

（5）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（結合離子方程式說明）
如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

（6）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．
第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的離子方程式
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O

（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
變紅
變紅
，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是
不褪色或不明顯
不褪色或不明顯
．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是
顏色逐漸變淡或紫色消失
顏色逐漸變淡或紫色消失
，其反應的離子方程式為
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
．
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象
先變渾濁，后又變澄清
先變渾濁，后又變澄清
離子方程式是
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．

④若C為雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是
H2SO4
H2SO4
  （填溶質的化學式），若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
碳酸鹽或碳酸氫鹽
碳酸鹽或碳酸氫鹽
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．
（1）實驗室制備SO2氣體的化學方程式
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
紫色溶液變?yōu)榧t色
紫色溶液變?yōu)榧t色
，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是
紅色不褪去（或溶液顏色無變化）
紅色不褪去（或溶液顏色無變化）
．
②SO2緩慢地通入澄清石灰水中至過量，現(xiàn)象是
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
．請寫出整個過程的離子方程式
SO2+OH-═HSO3-
SO2+OH-═HSO3-
．
③若C為氧化劑雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是
H2SO4
H2SO4
（填溶質的化學式），若C為溴水，則反應后溶液的酸性
增強
增強
（填增強、減弱或不變）；若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
碳酸鈉
碳酸鈉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．
請回答：
（1）試管①中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）試管②中的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）試管③中NaOH溶液的作用是
 
．
（4）終止反應，將試管①中的溶液冷卻后，為確認CuSO4的生成，下列操作正確的是
 
（填序號）．
a．將少量水慢慢倒入試管①中，觀察溶液的顏色
b．將試管①中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．在試管甲中加入適量的乙醇、濃硫酸和冰醋酸，并加熱3min～5min．請回答：
（1）圖中儀器丙的名稱是
 
．
（2）試管乙中收集的乙酸乙酯位于溶液的
 

（填“上”或“下”）層．（3）此化學反應的類型屬于
 
（填序號）．
①加成反應    ②酯化反應
（4）試管乙中應盛放的試劑是
 
（填序號）．
①飽和碳酸鈉溶液    ②氫氧化鈉溶液．

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