短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:
(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式: _____ 。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: 。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為 鍵(填“離子”或“共價”,下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 _____ 化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為: 。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強弱,B的非金屬性 ____ 于F(填“強”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。請回答下列問題:
(1)青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素,請寫出錫原子的價電子排布式 。
(2)向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量,再加入乙醇,析出晶體,此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為 ,SO2—4的立體構(gòu)型是 ,其中S原子的雜化軌道類型是 。
(3)N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為 ,Cu2O的熔點高于Cu2S,請解釋原因: 。
(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 。
(5)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g.cm-3,據(jù)此計算阿伏加德羅常數(shù)為 [列式并計算,結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示,保留兩位小數(shù),己知Ar(Cu)=63.6]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(13分)[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為 。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因: 。
(2)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,它屬于 晶體。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是 。(填標(biāo)號)
A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變 |
B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形 |
C.第一電離能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
試回答以下問題
(1)B在周期表中的位置是 。B的氫化物與E的氫化物比較,沸點較高的是 (填化學(xué)式),在水中溶解度較大的是 (填化學(xué)式)
(2)寫出D3B與甲反應(yīng)所得溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是(用化學(xué)方程式表示) 。
(3)寫出丙的電子式為 。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因(用離子方程式表示) 。
(4)由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁,其外觀與氯化鈉相似,丁的水溶液呈堿性。可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
A.氫碘酸和淀粉的混合液 B.AgNO3溶液
C.甲基橙試劑 D.稀硫酸
(5)將光亮的銅絲插入丁溶液中,沒有現(xiàn)象發(fā)生,如用鹽酸酸化,反應(yīng)迅速發(fā)生,銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
(1)碳、氮、中,原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是 (用元素符號表示)。
(2)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 。
(3)H2O2分子中氧原子的雜化方式為 。
(4)與NO2+互為等電子體的微粒有 、 (舉2例),NO3-的空間構(gòu)型是 。
(5)已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體,D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族,且E的原子序數(shù)為C的2倍,D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個,F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素,請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是 周期 族。
(2)A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知斷裂l molB-B吸收167kJ熱量,生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是 。
A.B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵
B.l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量
C.B4與B2互為同素異形體
D.B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(4)寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
(5)以D為陽極,在H2SO4溶液中電解,D表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為 。
(6)在常溫,常壓和光照條件下,B2在催化劑(TiO2)表面與A2C反應(yīng),生成1molBA3(g)和C2時的能量變化值為382.5kJ,此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
T/K | 303 | 313 | 323 |
BA3生成量/(10-1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實驗時,設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康摹?br />探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品。
儀器:試管、膠頭滴管。
藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)。
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈________色 |
② | 向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈________色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂,同時也有化學(xué)鍵形成 |
B.含有共價鍵的化合物必是共價化合物 |
C.含有陰離子的化合物一定含有陽離子 |
D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.冰熔化時,分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 |
B.NaOH中只含有離子鍵 |
C.CO2與SiO2都屬于分子晶體 |
D.熔沸點由高到低的順序是金剛石>NaCl>I2 |
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