【題目】高三一年的化學復習,學生要抓住兩方面,一方面是教材,另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題,在教材中幾乎都能找到影子,所以同學一定要緊緊抓住教材,根據(jù)《必修一》第三章和第四章的內(nèi)容回答下列問題:
(1)實驗3-1是取用鈉單質(zhì)的實驗,用品有小刀, 、 、培養(yǎng)皿。
(2)金屬鋁及其化合物在日常的生產(chǎn)生活中,用途很廣泛,氧化鋁的用途 (舉一例)。 氫氧化鋁的用途 (舉一例)。
(3)印刷銅箔電路板常用FeCl3溶液作為腐蝕液,寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(4)漂白粉或漂粉精失效的原理為(請用化學方程式表示): 、 。
(5)石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫法,過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定,其產(chǎn)物可用作建筑材料。有關(guān)的反應(yīng)化學方程式為:CaCO3CaO + CO2 、 。
【答案】(1)鑷子;濾紙
(2)冶煉金屬鋁;胃酸中和劑
(3)2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+
(4)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO;2HClO=2HCl + O2
(5)SO2 + CaO CaSO3 ;2CaSO3 + O22CaSO4
【解析】
試題分析:(1)實驗3-1是取用鈉單質(zhì)的實驗,用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出,用濾紙將其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切一小塊鈉,剩余的鈉再放回原試劑瓶。所以。所需儀器:鑷子、濾紙、玻璃片(或培養(yǎng)皿)、小刀。
故答案為:鑷子、濾紙;
(2)金屬鋁及其化合物在日常的生產(chǎn)生活中,用途很廣泛,氧化鋁的主要用途是冶煉金屬鋁;氫氧化鋁的用途是胃酸中和劑。
故答案為:冶煉金屬鋁;胃酸中和劑;
(3)印刷銅箔電路板常用FeCl3溶液作為腐蝕液,該反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。
故答案為:2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+;
(4)漂白粉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸很容易發(fā)生分解反應(yīng),造成漂白粉失效,漂粉精失效的原理為用化學方程式可表示為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;2HClO=2HCl+O2↑。
故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;2HClO=2HCl+O2↑。
(5)煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定,其產(chǎn)物可用作建筑材料。有關(guān)的反應(yīng)化學方程式為:CaCO3CaO + CO2、SO2+CaOCaSO3 ;2CaSO3+O22CaSO4。
故答案為:SO2+CaOCaSO3 ;2CaSO3+O22CaSO4。
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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是
A.CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順反異構(gòu)體。
B.分子式為C5H10O2的羧酸有8種
C.的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中不與金屬鈉反應(yīng)的有5種
D.棱晶烷為正三棱柱形,它的二氯代物有5種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮;被褥要放太陽光下直射,其目的是( )
A.使蛋白質(zhì)變性 B.使油脂水解
C.使氨基酸變性 D.使多糖水解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2H++H2PO2-
B.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4
D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
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【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強的是___________(填序號);
(2)元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_________,元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____________________;
(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學鍵類型有___________________________;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____>____(用化學式表示)。
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
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【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液,這種試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 石蕊試液 C. Cu(OH)2懸濁液 D. Na2CO3溶液
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【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;A原子有2個未成對電子;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同,其余各層電子均充滿。
請回答下列問題(用元素符號或化學式表示):
(1)元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________;
(2)M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________;
(3)E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10
,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該化合物的化學式為__________________;
(4)化合物BD3的沸點比化合物CA4的高,其主要原因是__________________;
(5)寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________;
(6)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是__________________(填標號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
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【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。
(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
_______________________________________
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。
(4)(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06g 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
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