Question

【題目】下列因果關系敘述錯誤的是（ ）

A. 乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應和氧化反應

B. 金屬鋰的摩爾質量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點

C. 苯環(huán)中含有大π鍵，因此易于發(fā)生加成反應，難于發(fā)生取代反應

D. 相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、乙炔為直線型，因此C為sp雜化，叁鍵易于斷裂，易于發(fā)生加成反應和氧化反應，存在因果關系，故說法正確；B、因為金屬鋰的摩爾質量小，相同質量放出電子最多，因此鋰電池具有比能量大的有點，存在因果關系，故說法正確；C、大π鍵穩(wěn)定，因此造成苯易發(fā)生取代反應，難發(fā)生加成反應，沒有因果關系，故錯誤；D、兩者電離能力相同，則水解能力相同，因此CH3COONH4溶液中n（H＋）=n（OH－），溶液顯中性，有因果關系，故說法正確。