Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 。2min后，測得D的濃度為 mol/L ，，C的反應(yīng)速率是 mol/（L·min）。則：

①x的值是__________；

②B的平均反應(yīng)速率是____________；

③A在2min末的濃度是________________；

Answer 1

【答案】放出 92.25kJ 2 0.125 mol/(L·min) 0.75mol/L

【解析】

（1）反應(yīng)方程式為：H2+Cl2=2HCl，根據(jù)吸收的能量之和與放出的能量判斷反應(yīng)的吸放熱，并計(jì)算能量；

（2）利用三段式進(jìn)行計(jì)算。

（1）反應(yīng)方程式為：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，則斷鍵需吸收能量為：436.4kJ+242.7kJ=679.1kJ，形成新化學(xué)鍵放出能量為：2×431.8kJ=863.6kJ，放出的能量大于吸收的能量，則該反應(yīng)放熱，且放出：863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ，因此生成1molHCl總的過程放熱為：×184.5kJ=92.25kJ；

（2）①2min后，測得D的濃度為0.5mol/L，則v(D)==0.25mol/(L·min)，C的反應(yīng)速率是0.25mol/（L·min），根據(jù)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，x=2；

②根據(jù)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)==0.25mol/(L·min)=0.125 mol/(L·min)；

③ 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)

起始濃度 a a 0 0

消耗濃度 0.75 0.25 0.5 0.5

平衡濃度 (a－0.75) (a－0.25) 0.5 0.5

根據(jù)c(A)：c(B)=3：5，解得a=1.5mol/L，因此反應(yīng)后c(A)=(1.5－0.75)mol/L=0.75mol/L。