X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示，下列說法一定正確的是
A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
B．W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X
C．W、X、Y的原子半徑依次增大
D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵
D

試題分析：根據(jù)題意知，X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，結(jié)合常見元素在元素周期表中的位置判斷，X為磷元素，Y為硫元素，Z為氯元素，W為氧元素。A、同周期元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由左向右依次增強(qiáng)，X、Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤；B、氧元素的非金屬性大于磷元素，則還原性：O2－＜P3—，錯(cuò)誤；C、原子半徑：O＜P＜S，錯(cuò)誤；D、氧與氫元素形成的化合物過氧化氫中含有非極性鍵，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A．W2Y溶液顯中性
B．W與Z形成的化合物中不含有離子鍵
C．1mol元素Z的單質(zhì)與足量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子
D．W、X的單質(zhì)通常是電解其氧化物得到

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（6分）（2012?廣東）如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                         。
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因?yàn)殁?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824221010749762.png" style="vertical-align:middle;" />是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為
A．92B．235C．143D．327

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(     )
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是
A．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
B．YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．原子半徑：Z<Y<W，而簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y<Z
D．W的氯化物熔點(diǎn)低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6，-2
-1
-2
F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色(用相應(yīng)的元素符號(hào)完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學(xué)鍵類型為____________。C2D2的電子式為______________________。
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強(qiáng)的選項(xiàng)____________
①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強(qiáng)③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應(yīng)，但能與濃H2CO4反應(yīng)⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________。（用具體離子符號(hào)表示）
（5）C單質(zhì)與H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，若有3mol的C參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA的電子，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(    )。
A．質(zhì)子數(shù)c＞b　　　　　　　　　　
B．原子半徑X＜W
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ　　　　
D．離子的還原性Y2－＞Z－

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