下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是
 
，PH由小到大的是
 
．
①0.05mol/LH2SO4 ②0.1mol/NH3?H2O③0.1mol/CH3COOH④0.05mol/Ba（OH）2．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：硫酸、氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，而一水合氨、醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，據(jù)此計(jì)算出各溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，根據(jù)氫離子由小到大的順序進(jìn)行排序；溶液中氫離子濃度越大，則溶液的pH越小，據(jù)此按照溶液的pH由小到大的順序進(jìn)行排序．
解答： 解：①0.05mol/LH2SO4溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=1；
②0.1mol/NH3?H2O溶液中，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH大于7、小于13；
③0.1mol/CH3COOH溶液中，氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH大于1、小于7；
④0.05mol/Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=13；
根據(jù)以上分析可知，c（H+）由小到大的排列順序是④②③①；
溶液中氫離子濃度越大，則溶液的pH越小，所以pH由小到大的順序是：①③②④，
故答案為：④②③①；①③②④．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將64gCu投入到100mL  18mol．L-1的濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96L氣體（假設(shè)氣體全部逸出）．則
（1）被氧化的銅的質(zhì)量是
 
g．
（2）若生成的氣體用NaOH溶液吸收，至少需要2mol．L-1NaOH
 
mL．
（3）若要使反應(yīng)后溶液中的銅繼續(xù)溶解，可在溶液中加硝酸溶液，當(dāng)加
 
molHNO3時(shí)銅恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅 （假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)．當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等．當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用．據(jù)說這種療法效果還不錯(cuò)．請(qǐng)用學(xué)過的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理．
 
．
（3）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（5）乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在接電源
 
（填“正”或“負(fù)”）極的電極上可以收集到Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，生成金屬單質(zhì)，已知4.0g該金屬氧化物被還原時(shí)，需要消耗0.1g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量是
 
，該金屬是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源．食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料．以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品．
（1）工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉．
①該過程中陰極的產(chǎn)物是
 
；陰極反應(yīng)為：
 
．
②陽極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：
 
．
③當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的數(shù)目為
 
NA．
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（用一個(gè)方程式表示）．
（4）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如圖：
①在第（1）個(gè)設(shè)備中先把N2、H2壓縮的目的是：
 
．
②在第（3）個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出
 
其目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖所示的幾種儀器，完成下列填空．

（1）分離溴水中的溴與水的實(shí)驗(yàn)方法叫
 
，需要的儀器有
 
（填序號(hào)）．
（2）從NaCl溶液中獲得NaCl 晶體需用儀器有
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積相同，則鈉，鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g） 有如下性質(zhì)：v正=K1〔c（A）〕a?〔c（B）〕b，v逆=K2?〔c（C）〕c，K1、K2在溫度一定時(shí)為常數(shù)，在其他條件不變時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍則v正應(yīng)為原來的（　�。�
A、a倍
B、b倍
C、2a倍
D、2a+b倍

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