【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S

【答案】C
【解析】解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵鍵，故C正確；

D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，氫原子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用極性鍵和非極性鍵，掌握非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI＝2KCl + I2

C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O＝Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下:

HClO4H++ClO4-；

Ba(OH)2Ba2++2OH-；

Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；

KHSO4K++H++SO42-。

屬于酸的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是______；屬于鹽的物質(zhì)是___________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______。依據(jù)是__________。

③寫出純堿的電離方程式:_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．

（1）真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)的 ___________用含a、b的代數(shù)式表示；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng) 在時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率 ________________，時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) _______________；

后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ___________ 填字母編號(hào)．

通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

加入合適的催化劑 適當(dāng)縮小容器的體積

若30min后升高溫度至，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、、的濃度之比為3：1：1，則Q____________填“”或“”．

在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ___________填選項(xiàng)編號(hào)．

單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗

反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

（3）鋁電池性能優(yōu)越， 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式_____________________________________________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過(guò)量），消耗27mgAl，則電解后溶液的 ___________不考慮溶液體積的變化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　　）
A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1：4
B.生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C.生成物C中A，B的原子個(gè)數(shù)比為3：1
D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是

A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g

C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的固定和利用對(duì)降低溫室氣體排放具有重要作用，CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

（1）下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是__。

A. 增大壓強(qiáng)　　 B.升高溫度　　C.增大投料比　　D.加入更高效的催化劑

（2）在220℃、5.0MPa時(shí)，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為______。

（3）將溫度從220℃降低至160℃，壓強(qiáng)從5.0MPa減小至3.0MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將____。

（4）200℃時(shí),將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g，加入過(guò)量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L，反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少？

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