Question

7．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后達(dá)到平衡，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 1min內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.03 mol•L^-1•min^-1
• B． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
• C． SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
• D． 降低溫度，SO₂平衡濃度減小

Answer 1

分析 向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后達(dá)到平衡，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為xmol，則
        SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）
開始    0.2        0.1               0
轉(zhuǎn)化   2x           x                 2x
平衡0.2-2x       0.1-x              2x
則$\frac{2x+0.2-2x+0.1-x}{0.2+0.1}$=80%，
解得x=0.03，
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度之積的比，K=；
C．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
D．△H＜0，降低溫度，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后達(dá)到平衡，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為xmol，則
        SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）
開始    0.2        0.1               0
轉(zhuǎn)化   2x           x                 2x
平衡0.2-2x       0.1-x              2x
則$\frac{2x+0.2-2x+0.1-x}{0.2+0.1}$=80%，
解得x=0.03，
A.1min內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.03mol}{2L}}{1min}$=0.015 mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度之積的比，K=$\frac{（\frac{2×0.03mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.14mol}{2L}）^{2}×（\frac{0.07mol}{2L}）}$=0.007，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%=$\frac{2×0.03mol}{0.2mol}$×100%=30%，故C錯(cuò)誤；
D．△H＜0，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，SO₂平衡濃度減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用平衡濃度計(jì)算K，題目難度不大．